届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)

(时间：40分钟　满分：60分)
一、(共9小题，每小题4分，共36分)
1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)。
编号化学反应离子方程式评　价
①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确
②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O
错误，Al2O3不应写成离子形式　
③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确
④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－
＋2Cl2===2Fe3＋＋
Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符
　　　　　　　　　　　　　　　
A．② B．①③ C．②④ D．①②③④
解析　①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。
答案　A
2．(2010?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　)。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：　 ΔH<0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
解析　本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。
答案　C
3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)。
①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO－4、PO3－4、SO2－4　②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3　③水电离的H＋浓度为10－12ol?L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－3　④加入g能放出H2的溶液中：g2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4　⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、nO－4、NO－3、Na＋、SO2－4　⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥
解析　①中H2PO－4与PO3－4不能大量共存，易反应生成HPO2－4；③中溶液如为强酸性，则HCO－3、S2O2－3不存在，如为强碱性，则HCO－3、NH＋4不存在；⑥中Al3＋与S2－易发生双水解反应且在酸性溶液中NO－3可将S2－、Fe2＋、I－氧化而不能大量共存。
答案　C
4．(2010?天津理综)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)。
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2nO－4＋6H＋＋5H2O2===2n2＋＋5O2↑＋8H2O
解析　Fe3＋可以氧化Cu形成Cu2＋，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，C项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，D项错误。
答案　A
5．(2010?庐山模拟)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操　作现　象
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)。
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
解析　用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液显碱性。说明可能是SO2－3水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO2－3，由于Ba2＋与SO2－3不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而阳离子除了Ba2＋，只有Na＋，根据溶液呈电中性原则，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故不能判断原溶液中Cl－是否存在；由于加入稀HNO3时能将SO2－3氧化成SO2－4，故SO2－4是否存在也不能判断。
答案　A
6．(?江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
解析　A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。
答案　B
7．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是(　　)。
(Ⅰ)(Ⅱ)
A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入过量Ba(OH)2溶液中
B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C0.1 ol Cl2通入含0.2 ol FeBr2的溶液中0.3 ol Cl2通入含0.2 ol FeBr2的溶液中
D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量gSO4溶液相混合
解析　A项(Ⅰ)、(Ⅱ)中都是Ba(OH)2过量，均生成BaSO3。B项和量的多少无关。C项(Ⅰ)中Cl2量少，只氧化Fe2＋，(Ⅱ)中Cl2量多，既可以氧化Fe2＋，又可以把Br－氧化成Br2。D项和量的多少无关，只生成BaSO4沉淀。
答案　C
8．在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中，可能还存在NH＋4、Ca2＋、Br－、nO－4、CO2－3、I－、SO2－3七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为(　　)。
A．NH＋4、Br－、CO2－3、nO－4
B．NH＋4、SO2－3、I－、Ca2＋
C．Ca2＋、I－、nO－4、SO2－3
D．Ca2＋、CO2－3、I－、SO2－3
解析　溶液无色，就不可能有nO－4。①加氯水后产生气泡，说明溶液中有CO2－3，那么就不可能有Ca2＋，因为两者不能共存。溶液呈橙黄色是氯水与Br－反应生成了溴单质。氯水能将SO2－3氧化成SO2－4，如果原溶液中含有SO2－3，则加入BaCl2时就会生成白色沉淀，②无沉淀生成，说明原溶液没有SO2－3。氯水也能将I－氧化成I2，③说明原溶液中不存在I－。
答案　C
9．常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　)。
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3
B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、g2＋、ClO－、SO2－4
C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10ol?L－1的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－
解析　A项中加入金属镁能产生H2，说明是酸性溶液，而在H＋存在条件下，能产生H2，说明不存在NO－3。B项中若溶液中存在大量Fe2＋，由于其具有较强的还原性，所以肯定不存在ClO－。C项中能使Al3＋生成沉淀的情况是与弱碱溶液相遇或者与少量的强碱溶液相遇，在这样的环境下，HCO－3肯定不能存在。D项中水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 ol?L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性环境下，Al3＋不能存在，而在酸性条件下，则可以共存。
答案　D
二、非(共3小题，24分)
10．(8分)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化。这再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
解析　本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe3＋在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。
答案　(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO2－3、SO2－4　K＋、Cl－　(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。
11．(6分)用分别含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3＋，则溶液中还有________离子，没有____________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有________离子，可能有__________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。
解析　(1)Fe3＋可将I－氧化，由于Fe3＋剩余，故I－不足。
(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反应，故H2S可能完全反应，也可能有剩余，H2S可电离产生HS－和S2－。
(3)Fe3＋与H2S反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
答案　(1)Fe2＋　I－
(2)I－、H＋　S2－、HS－
(3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
12．(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、g2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100 L溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 ol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度__________________________________________；
离子符号________，浓度__________________________________________；
离子符号________，浓度_________________________________________。
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________________________________________。
解析　由实验②可知溶液中含有0.02 ol NH＋4，一定不存在Fe3＋和g2＋；由实验③推出溶液中含有0.02 ol Al3＋(1.02 g固体为Al2O3)，一定无CO2－3(CO2－3与Al3＋因发生双水解而不能大量共存)；结合实验④知溶液中含有0.05 ol SO2－4(11.65 g沉淀为BaSO4)，则一定不存在Ba2＋；结合SO2－4、Al3＋、NH＋4的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有K＋，因K＋的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl－无法确定。
答案　(1)Fe3＋、g2＋、CO2－3、Ba2＋　Cl－
(2)SO2－4　0.5 ol?L－1
(3)是　溶液中肯定存在的离子是NH＋4、Al3＋、SO2－4。经计算，NH＋4、Al3＋物质的量都是0.02 ol，SO2－4物质的量是0.05 ol。根据电荷守恒，K＋一定存在
错题


版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。