广东省惠来二中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题

惠来二中2013—2014学年度第一学期高二级期末考试理科化学试题本试卷共7页，共22小题，满分100分。考试用时80分钟。第一部分 选择题（共46分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1、下列有关说法中正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．NaOH是在阴极室中产生的C．D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是：．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA ．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 nAC．7.8g Na2O2中含有的离子数目为0.nAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为nAA. 4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) (H＜0B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) (H＞0C. H2 (g) ＋I2 (g) 2HI (g) (H＜0D. 2NO2 (g) N2O4 (g) (H＜04、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e?= H2↑C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，腐蚀过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O＝Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3　③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O下列说法正确的是A．反应①，②各消耗时，电子转移数目不相等B．在①的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O + O2 + 4e－＝４OH－C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是A．放电时负极电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-C．充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子D．放电时，H+向负极移动7、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞08、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是9、下列叙述错误的是A．L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)减小B．0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，cNa+）和c（CO32－增大C．℃，pH=12的纯碱溶液中：cOH－)＝1.0×10－2mol?L－1D．4＋)/c(SO42－) = 210、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大下列有关叙述正确的是A．某物质的，则该物质 B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的C．D．MgO：MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率13、已知0.1 mol?L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c() +2c() = 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH”或“=”）。该反应的平衡常数表达式K= 。（3）1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的,求此温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的达到平衡时SO3的浓度。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）23、（14分）某学校化学兴趣小组设计实验来探究条件对化学反应速率的影响。I、小组用H2C2O4溶液和酸KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/ mol?L－1体积/mL浓度/ mol?L－1体积/mL①0.12.00.0104.025②0.202.00.0104.025（1）小组A的实验目的是 （）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移mol 电子。为了观察到色褪去，H2C2O4与KMnO4的物质的量H2C2O4)：c(KMnO4) ≥___________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol?L－1?min－1。Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋SO2＋______(除空缺外已配平)。（5）该(已知各溶液体积均为5 mL)实验编号T/Kc(Na2S2O3)/ mol?L－1c(H2SO4)/ mol?L－1实验目的①2980.10.1探究温度对该反应速率的影响②308 （）已知0℃时c(S2O32—)～反应时间t的变化曲线如图。保持其他条件，请在答题卡坐标图中画出℃时c(S2O32—)～t的变化曲线示意图2013-2014-1高二期末考试 化学参考答案单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1-5：B A A C B 6-10：B A C C A 11-15：D A C C D双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选广东省惠来二中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
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