辽宁省沈阳二中2013-2014学年高二上学期12月月考 化学试题 Word

沈阳二中2013——2014学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收高二（15届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:H:1:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷 （选择题，共分）一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 20分 )２．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋A．D >C >A >B B. D >A >B >C C．D >B >A >C D．B >A >D >C4．有关图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为： Cu?2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生5．高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是：A．铁为阳极，H2SO4为电解液B．阴极发生的电极反应为6H2O+6e－===3H2↑+6OH－ C．阳极附近溶液pH变大D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气．下列各项表达式正确的是A．S原子的结构示意图： B．过氧化钠的结构式： Na-O-O-NaC．K+ 离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键。．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g) B(g)；△HB>CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:112．下列说法正确的是A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①②>③D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－ H++ SO42－，又知0.1mol?L－1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是A．Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2O H SO4－+OH－ B在NaH SO4溶液中，H SO4－电离C．NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ ) D0.1mol?L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L－1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键16．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A．负极的电极反应式为：CO+O2—?2e-＝CO2 B．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b17．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动18．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：① ② ③ ④A．③④ B．②④C．①④ D．①②19．如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是： A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L20．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后， 向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 ：A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LB．电解过程转移的电子数为3.612×1023个C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O第Ⅱ卷（非选择题，共5分）21．（9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为mnmpn+2E前四周期元素中，D元素基态原子未成对电子数最多F基态+各能层电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）E元素基态原子核外有 种能量不同的电子，电子排布式为 ，F位于元素周期表第 周期 族，写出F元素基态原子的外围电子排布式 。（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式 。（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________________ (用离子符号表示)。（4）写出一个化学方程式证明元素B和的非金属性强弱_______________________。（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素，其原因是_________________________________________________________________________________________________22．（7分）等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能为_____________________。(2)C2O42－和 是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是，外围电子排布图为。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。3．（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量辽宁省沈阳二中2013-2014学年高二上学期12月月考 化学试题 Word版含答案
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