逍遥右脑 2016-07-06 13:27
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是化学网为大家整理的高中二年级化学寒假试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
、选择题(每小题3分，共16小题，共48分)
1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol -1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1
2.下列叙述正确的是( )
A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B.热化学方程式中H的值与反应物的用量有关
C.化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
3. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
4.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 = CO2(g) + 2H2O(l)
△H=890 kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A.有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B.有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C.有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D.有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A.X2为0.3mol/L B.Y为0.65mol/L C.Y2为0.2mol/L D.Z为0.7mol/L
6.下列图像表达正确的是 ( )
A.图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
7.在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则
A.物质C的质量分数增加了 B.物质A的转化率减小了
C.平衡向逆反应方向移动了 D.m2n
8.下列有关说法正确的是 ( )
A.活化分子的总数越多，反应速率越快
B.升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大
C.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
D.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)：△H0，下列叙述正确的是( )
A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的△H增大
10.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是( )
A.2a2=a1=197 kJ B.197 kJ a1=2a2 C.a2197 kJ D.2a2
11.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )
A.升高温度，同时加压
B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时使用催化剂;
D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
12.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A.CO +H2O HCO +OH- 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
B.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸
13.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH ) c(SO )c(Fe2+)c(H+)
B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH-)
C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO )
D.0.01 molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c (CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-)
14.已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数;下列有关说法不正确的是( )
化学式溶度积常数化学式溶度积常数
Ag2S6.310-50AgCl1.810-10
CuS4.310-36AgBr5.410-13
FeS6.310-18AgI8.310-17
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂
B.将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D.将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
15.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )
A.水电离的c(H+)：①=②=③=④
B.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③②①
16.已知：95℃时，KW=1.010-12.在该温度下,测得0.1molL-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是( )
A.H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA- H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(NH4+)c(A2-)c(H+)c(OH-)
C.0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2
D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多
二、非选择题(共52分)
17.(7分)请按要求完成下列各项填空：
(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH a+2(填或)。
②0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH 2(填或)。
③0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 7(填或)。
(2)观察比较以上三个小题，试提出证明某酸(HA)是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是： ;
二是： 。
18.(10分)(1)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________________。
(2)不同时间测得以下反应速率：① v(X)=0.075mol/(Lmin)
② v(Y)=0.001mol/(Ls) ③ v(Z)=0.06mol/(Lmin)
速率由大到小关系正确为： (填编号)
(3)可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的v-t图像如图所示:
①其阴影面积表示的是________________________________
②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________(填变大、不变或变小)
19.(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 (填化学式)。
(2)D溶液pH (填大于、小于或等于)7，原因是(用离子方程式表示) 。
(3)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c(NH4+)：前者 后者(填、或=)
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
20.(13分)(1)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(g),
反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a
b
c
②该反应是 反应(填吸热或放热),
H 0(填或)。
(2)发射天宫一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 ， 。(请写两条)
(3)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJmol-1
H2(g) H2(l) H=-0. 92 kJmol-1
O2(g) O2(l) H=-6.84 kJmol-1
H2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJmol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
21.(12分) (Ⅰ) 室温下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
(1)写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
(2)若c点时V(NaOH)为90ml，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为：
(3)写出b～c段反应的离子方程式： ，
(4)d点时，V(NaOH)约为
(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填增大、减小或不变)。
(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于或等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
高中二年级化学寒假试题参考答案
12345678910111213141516
BACCADACBBDADBCB
17、(1)
(2)测NaA溶液的酸碱性，若pH7，则HA为弱酸
测0.1mol/L HA溶液的pH，若pH1则为弱酸
18、(1)3X+Y 2Z 0.05mol/(Lmin)
(2)② ③ ①
(3)①反应物实际减小的物质的量浓度 ②不变
19、(1)Al2O3 (2)大于 CO +H2O HCO +OH、HCO + H2O H2CO3+OH
(3) (4)c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)=c(OH)
20、(1)①反应的活化能、活化分子的平均胆民生成物的能量差、反应放出的热量
②放热
(2)燃料质量轻、②放出的热量高、③产物无污染(任写两条)
(3)H2(l)+ O2(l)=H2O(g)
21、I(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)0.5mol/L
(3)Al3++30H=A(OH)3
(4)120mL
II、(1)增大
(2)小于 c(NH )=c(Clc(H+)=c(OH)
最后，希望小编整理的高中二年级化学寒假试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。