湖南省雅礼中学届高三第六次月考试题（化学）

雅礼中学届高三年级第六次月考—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题（共48分）一、选择题本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1．下列说法正确的是A．检验碘乙烷中的碘元素，先在NaOH水溶液中加热后滴入硝酸银溶液B分子式为C3H6的物质只有一种C用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液D油脂、蛋白质和纤维素均属于?分子化合物2生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性3某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D D．A与E形成的化合物为离子化合物5设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．2.24 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×1023B．在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NAD．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA 6美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：D总反应式为7向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是A．逆反应速率：a点小于点cB．反应物浓度：a点小于点bC．反应在c点时处于平衡状态D．反应物的总能量低于生成物的总能量8液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜9溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的用法正确的是A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，原理相同 B．溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯 C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀 D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀10下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是A．分子式为C4H9Cl的异构体数目为4B．分子式为C8H10的异构体数目为4C．分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8D．分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是A．pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝bC．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]12下列说法中不正确的是A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、COB．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存C．在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO－浓度变化最小D．常温下水电离出c(H＋)?c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH不能大量共存13为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是A．上述反应属于置换反应 B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 molC．该反应中的氧化剂为CuI D．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物14高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka]1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋SO B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱15．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4molD．可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是（ ）A．35．5a＝（W2－W1）V2 B．n(Na)＋3n(Al)＝molC． n(Al)>mol D． aV2＝第II卷 非选择题（共52分）17．（8分）金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为 。取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。18．（10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：? H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10?。（1）分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用型分子筛Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为4）加H3?H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是5）该生产流程中所得分子筛的化学式为19．13分化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ．一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内 的平均反应速率v(HI)=__________。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝______。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数Ⅱ．常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1．0 ×l0－3 mol．L－1的氨水b L；②c（OH－）= 1．0×10－3mol．L－l的氨水c L；③c（OH－）=1．0×10－3 mol ?L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是： 。 Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是 A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同 B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)= 。②已知：常温下该反应的平衡常数K=1湖南省雅礼中学届高三第六次月考试题（化学）
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