四川省武胜中学高二上学期第三次月考（化学）无答案

武胜中学 高届天府名校月考（三）高二?化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-25题，共50分，第Ⅱ卷为26-29题，共50分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（本卷共计25小题 共50分）1．化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是( )A．研发易降解的生物农药　 B．对燃煤进行脱硫处理C．对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理　D．推广使用节能环保材料2．下列有关物质结构的表述正确的是( )　A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2　C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 　 D．钠离子的结构示意图3．元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )　A．左、下方区域的金属元素　　　 　　　 B．右上方区域的非金属元素　C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素4．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是( )　A．制备水煤气的反应，而不排布成,其直接根据是( )　A．能量最低原理　　 B．泡利不相容原理 C． 原子轨道能级图　D．洪特规则6．下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．BF3 7．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．晶体汞受热熔化 C．冰融化成水 酒精溶于水对H3O＋的说法正确的是( )A．O原子采取sp2杂化 B．H3O＋离子的空间构型为三角形C．H3O＋离子中存在配位键 D．H3O＋离子中存在非极性键8电子结构的是( ) A. H2O B. BF3 C. CCl4 D．PCl510．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 .N、O、F元素最高正价依次增大. Na、K、Rb电负性逐渐减小. P、S、Cl元素最高价依次下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2 H2O2 B. C2H4 CH4 C. P4 C2H4 D. NH3 HCl12．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子15．下列说法中正确的是( )A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体C．分子晶体在水溶液中一定导电D．Cl和HCl溶于水时，破坏都是离子键4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是( )A．V（O2）=0.01mol?L-1 ?s-1 B．?s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ?s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ?s-117．下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ ? mol－1）414489565155根据键能数据估算下列反应CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为( )A.?1940 kJ ? mol－1 B.1940 kJ ? mol－1C. ?485 kJ ? mol－1 D.485 kJ ? mol－1恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是( )A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC．混合气密度不再改变 D．混合气平均相对分子质量不再改变短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中正确的是( )A. WX2分子原子采取sp杂化 B. WX2是以极性键结合成的非极性分子 C. WX2、X2中的化学键和晶体类型都相同 D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅( )A．HCl和NaOH中和热57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)= CO2 (g) △H＝－283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1＞△H2( )A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径23．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：　　TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)　　△H= +140.5 kJ/mol　　C(s,石墨) + O2(g) = CO(g)　　　 △H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2 C (s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是( )　A．+80.5 kJ/mol　　 B．+30.0 kJ/mol　　C．-30.0 kJ/mol　　　 D．-80.5 kJ/mol24．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); （正反应为放热反应）右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应 过程按照曲线b进行，可采取的措施是 ( )A．加催化剂 B．降低温度C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气25．已知Ⅰ容器恒压Ⅱ容器恒容其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入mol X和2mol Y，起始时容积，发生反应X(g)＋2Y()3Z(g)并达平衡下列说法正确的是( )A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡB．达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ．平衡后若在Ⅱ中再加入D．平衡时x的转化率：ⅠⅡ第II卷（本卷共计4小题 共50分）26．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是 (2) ①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”). 27．（10分） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ?mol－1。(1)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；(2)图中ΔH＝kJ?mol－1 ；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ?mol－1，单质硫的燃烧热X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。（1）Y的 ；（2）相同条件下XZ2与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。2．（1分）元素、可与C、H、N、O、形成多种化合物。（1）C、N、O四种元素的由小到大的顺序为 。（2）将无水硫酸溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知 3＋ 的配位数是6，为确定配合物 (NH3)5BrSO4的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的式为 ，（）根据元素原子的外电子排布特征，将周期表分成五个区域，其中属于 区。（4）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。单质晶体中原子的配位数为 。若已知的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，的相对原子质量为M该晶体的密度为 （用字母表示）。ⅡⅠ四川省武胜中学高二上学期第三次月考（化学）无答案
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。