吉林省白山市第一中学高二上学期期末考试化学试题

第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、选择题（共小题，每小题分。只有一个选项符合题目要求。）1．下列说法正确的是A、任何化学反应不一定都有反应热 B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O3．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A．v(A2)=0.8mol?L-1?s-1B．v(A2)=40mol?L-1?min-1C．v(AB3)=1.0mol?L-1?s-1D．v(B2)=1.2mol?L-1?s-14关于铜电极的叙述中不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极5．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水7.下列有关描述不正确的是( ) A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 下列化学用语的书写正确的是（ ）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ）A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H413、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A、92.3% B、87.6% C、75% D、84% 14、苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）A．7种 B．6种 C．5种 D．4种1、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ） A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－) C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，33K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到63K后变为不饱和溶液17.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)B.25℃时，Mg(OH)2的液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷19.两种气态烃的混合气体共mol，在空气中燃烧得到mol二氧化碳和水，关于该混合气体的说法合理的是 A. 一定含甲烷，不含乙烷 B.一定含乙烷，不含甲烷 C .一定是甲烷混合物 D.一定含甲烷，不含乙烯A.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B.分子式为CnH2n 的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C.通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的化合物，一定互为同系物D.凡含有苯环的物质都是芳香烃第Ⅱ卷 非选择题（共40分）21.（每空2分，共8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ?mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ?mol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。22. （1分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。 （1）写出下列物质的化学式：A______，F______。 （2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。 （3）反应⑥的离子方程式是______。 （4）在反应⑥中，F表现的性质是_______，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。．（10分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z的离子结构示意图是 ；（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有 。（3）YX3分子的空间构型是 ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定 性 （填“强”或“弱”）。（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 (12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO、SO42(、Cl(，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　 、　 　(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　 L。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： (4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　 参考答案1—5DBADB 6—10BDBAB 11—15BADBC 16—20CAAAB22.略23. （10分）（1） （2） 共价键、离子键 （3）三角锥形；弱 （4）吉林省白山市第一中学高二上学期期末考试化学试题
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