河北省石家庄市届高考猜题化学试题

逍遥右脑  2018-04-10 13:30

试卷说明:

1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 A.标准状况下,2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2NA个氧原子 B.1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA C. 电解精炼铜时,若阴极得到NA个电子,则阳极质量减少32g D. 标准状况下,2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA2下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是 A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种 B.立方烷(C8H8)的六氯取代物有3种 C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种 D.CH3 OCH3的一溴取代物有4种3下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应 B.酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D.1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下,发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯4瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为:CH4 + 4O2- - 8e- === CO2 + 2H2OD. 当固体电解质中有1 molO2- 通过时,电子转移4 mol【解析】5 下列说法及对应的离子方程式均正确的是A.铁溶于稀HNO3,溶液变黄色:3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OB用惰性电极电解AlCl3溶液:Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + H2↑ + Cl2↑C用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液:CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑D在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液,溶液变为橙色:Cr2O(橙)+ H2O 2CrO(黄)+2H+ 6甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。已知:CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) =-443.64 kJ?mol-1 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) = -566.0kJ?mol-1 下列说法或热化学方程式正确的是A.CO的燃烧热为566.0 kJ?mol-1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) =-1453.28 kJ?mol-17 下表叙述中,评价合理的是( )8. (14分)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O.该小组探究过程如下:● 查阅资料:①镁、铝、锌都是银白色的金属;②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3?H2O;④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.● 提出假设:(1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素● 实验探究:甲同学基于假设③设计实验方案如下:gkstk(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________.(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________.(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.(5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的____________________.【解析】9. (14分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。 请填写下列空白:(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为 。(2)欲检验F溶液中是否含有少量M,可选择的试剂为 (填化学式)。(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 。(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、【解析】10. (15分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I. 已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ?mol-1 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ?mol-1 反应: Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ?mol-1.Ⅱ. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=____________.(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其H2反应制备CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题: (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡?的有关数据如下表1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量吸收Q2kJ热量2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量________.A c1=c2B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1E. 该反应若生成1mol CH3OH,1+Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2CH3OH,达到平衡?测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________. (3) 11.【化学选修-化学与技术】(15分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示: (1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:a. 过量的NaOH溶液;b. 过量的Na2CO3溶液;c. 适量的盐酸;d. 过量的BaCl2溶液。 正确的加入顺序是_______,还缺少的操作步骤是__________和___________。 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________,发生反应的离子方程式为________。 (3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。 (5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_____________。②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的(OH-)的比值是_________。12.【化学选修-物质结构与性质】(15分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)W原子的核外电子排布式为_________。 (2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其化学式依次为_________、__________、_________,推测盐中阴离子的空间构型为__________,其中心原子杂化方式为__________。 (3)Z、W两种元素电负性的大小关系为____;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。 (4)CO的结构可表示为CO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据(单位:kJ?mol-1): ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因:_____。②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是_____。 A.Y4为一种新型化合物B. Y4与Y2互为同素异形体 C.Y4的沸点比P4(白磷)高D. 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量【解析】13.【化学选修-有机化学基础】(15分) 下面是有名的Diels—Alder反应的一个实例:请认真分析上述变化,回答下列问题:以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量): (1)指出反应类型:B→C________,F→G_________。 (2)写出下列物质的结构简式:A______________,F_____________。 (3)写出下列反应的化学方程式:B→C________,D→E___________。 (4)C→D的转化不能一步实现,请设计C→D的合成路线:_____________。【解析】为:HOOC-CH=CH-COOH,E为:河北省石家庄市届高考猜题化学试题
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