逍遥右脑 2018-04-04 15:17
摘要：为大家整理了高一化学暑假作业练习试题，供大家参考，希望大家喜欢，也希望大家努力学习，天天向上。
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.(2010?茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称.下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ()
A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素
C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
2.(2010?海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()
A.H、D、T互为同素异形体 B.氨气分子中的化学键为非极性共价键
C.NH4Cl的电子式为： Cl-
D.S2-的结构示意图为
3.(2009?嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()
①热稳定性：CH4H2O ②还原性：I-Cl- ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④原子半径：NaO A.①③B.②④ C.①④ D.②③
4.(2010?福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的
位置如图所示，下列说法正确的是 ()
A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7价 D.X的单质的熔点比Z的低
5.(2009?广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是 ()
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径X+Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7.(2010?广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族.下列叙述不正确的是()
A.原子半径：YZ B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
8.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放人人行动来保护我们生存的家园.下列说法正确的是( )
A.CO2的比例模型为
B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似 D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是 ()
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
12.(2009?启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ()
A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.X中一定有离子键，一定不含共价键
C.若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径
13.(2009?山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
14.(2010?湖南模拟)已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A.原子序数：acd B.离子半径：A(n+1)+C(n+1)-Dn-
C.离子还原性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)-Dn-D.单质还原性：BA，单质氧化性：DC D?单质还原性：BA，单质氧化性：DC
15.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 ()
A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.B离子与C离子具有相同的电子层结构
C.C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D.B、C可以形成BC2型化合物
16.下列说法不正确的是 ()
A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n) B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素.
(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________.
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________.(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________;K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________;一种新型无
机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________.
18.(8分))根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素 A B C D 原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099 主要化合价 -2 +1 +1 +7，-1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________.
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________________________________________________ (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________. (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________.
19.(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则：(1)X是________，Y是________，Z是________.
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________.
20.(13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________.(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________.(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)下列表述中能证明这_________________________________
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).
21.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _______________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_________________________(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________________(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为________________________电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ NA. (4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为__________________ 1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是__________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原___________________;8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________
高一化学试卷(二)参考答案
21.答案：(1)第三周期第ⅢA族
总结：高一化学暑假作业练习试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。