福建省南安一中2013-2014学年高一上学期期末化学试卷

南安一中2013-2014学年高一年第一学期化学期末测试卷（满分：100分 完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（　　）A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．焰色反应B．碘的升华C．液溴的挥发D．淀粉遇碘变蓝分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，，漂白粉下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Al2O3 D．FeCl2下列电离方程式错误的是（　　）A．Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3（SO4）2- B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C．MgCl2 = Mg2+ +Cl- D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49g?H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5?NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA强电解质和弱电解质的本质区别在于（　　）A．强电解质易溶于水，弱电解质不溶于水B．相同浓度时，溶液导电能力的强弱C．电解质能否完全电离D．是强酸强碱，还是弱酸弱碱下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC．金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）现象解释或结论将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIA．A B．B C．C D．D只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3种溶液，这种试剂是（　　）A．NO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　）A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO3-?Ba2+C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42- D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（　　）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收下列除杂方案正确的是（　　）A．A B．B C．C D．D下列说法正确的是（　　）金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强A．B．C．D．下列关于的化合物的说法中，正确的是（　　）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸本题包括个小题，共分上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如，其中属于阳离子的是（填数字序号）耐火材料是化学式选用表中元素填空带一个单位负电荷的一种阴离子A2B2型化合物的化学式是，Mg与N2反应的化学方程式为： ，产物中氮元素的化合价为 。（4）表中元素过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+Fe2++H+?Fe3++H2O（1）Na2O2属于 ，K2CrO4属于 。（2）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）（4）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：（6）请配平化学反应，并画出电子转移情况．H2O2 + Fe2++ H+? Fe3++ H2O20、（10分）如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．单质B的化学式是，写出A用途（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成?H溶液的离子方程式（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式共分21、(15分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：；（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是．A．酒精B．四氯化碳C． D．甘油（易溶于水）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：（4）A仪器的名称是，B仪器的名称是．四、计算题（共分 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL?稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？（）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？南安一中2013-2014学年高一年上学期化学期末测试答题卷命题者：洪小艺 审题者：黄沿海 （满分：100分 完卷时间：90分钟）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213141516二、填空题（本题包括个小题，共分（分）（分）（1）（2）（3）H2O2 + Fe2+ + H+ ? Fe3+ + H2O19、（10分）（1）（2）共分 （3）① ② （4） （5） （6） ① ② 四、计算题（共分本题包括个小题，共分（分）（1）（2）（3）（）（分）（1）（2）（3）（4）（5）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4（6）（分）2Al+2OH-+2H2O?2AlO2-+3H2↑ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 共分（1）；（2）（3）（4）共分（1）铝土矿中Al2O3的物质的量为0.05mol（2）稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L年级 班级 姓名 准考号 装 订 线 内 不 要 答 题福建省南安一中2013-2014学年高一上学期期末化学试卷
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