逍遥右脑 2018-03-27 21:24
哈尔滨第九中学届高三11月化学月考试题
可能用到的原子量：Si:28 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5
Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项正确。每题2分，共40分。)
1.下列说法正确的是( )
A.NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐
B.雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害
C.氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼
D.工业上利用分离液态空气的方法制取氮气
2、下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是( )
A.Na2O2 B.Al2S3 C.FeCl3 D.MgBr2
3、下列材料与其主要成分不对应的是( )
A.变压器的铁芯硅钢 B.木材防火剂氧化铝
C.红色油漆铁红 D.陶瓷、水泥、玻璃硅酸盐
4、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
5、下列物质的性质与氢键无关的是( )
A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水
C.SbH3的沸点比PH3高D.溶解度：邻-羟基苯甲醛 对-羟基苯甲醛
6、将NaHCO3溶液分别加入到下列溶液中，不会产生沉淀的是( )
A.Ca(OH)2 B.Al2(SO4)3
C.NaAlO2 D.CaCl2
7、下列说法正确的是( )
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B.原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键
C.分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键
D.金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释
8、下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是( )
选项实验步骤与实验事实结论解释
A在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3是该反应的催化剂
B钠能从熔融态的氯化钾中置换出钾钠比钾活泼
CSO2能使KMnO4溶液褪色体现SO2的漂白性
D将Cl2通入H2O2和NaOH的混合液中，产生大量气泡Cl2是该反应的氧化剂
9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，6.4gS2和S8的混合物中，含硫原子的总数为0.2NA
B.标准状况下，11.2LH2O2中含分子数为0.5NA
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.100mL0.1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA
10、2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
11、氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有关它们的下列说法正确的是( )
A.ClO-中氯元素显+1价，具有很强还原性
B.这些离子结合H+的能力，ClO4-最强
C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化
D.ClO3-是NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形
12、关于置换反应：单质A+化合物甲 = 单质B+化合物乙，下列推断正确的是( )
A.若A、B是同一主族非金属元素单质，则A只可能是O2或Cl2
B.若A、B是金属元素单质，则甲只可能是盐
C.若甲是水，B是氢气，则A只可能是活泼金属单质
D.若B是O2，则A只可能是F2
13、下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钠溶液中通入过量SO2气体：CO32-+2SO2 +H2O=CO2+2HSO3-
B.实验室制H2S：CuS+2H+ = Cu2++H2S
C.氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气：NH4++OH- NH3 +H2O
D.实验室制氯气：2MnO4-+8H++6Cl- = 2MnO2+3Cl2+4H2O
14、二茂铁[(C5H5)2Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是( )
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键
B.1mol环戊二烯( )中含有键的数目为5NA
C.分子中存在键
D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
15、将充有amLNO 和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2。气体体积均在同温同压下测定，且ba,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )
A.(b-a)/3mL B.(a-b)/3mL
C.(4b-1)/13mL D.3/(b-a)mL
16、下列物质的晶胞(小球代表相应的原子、分子或不同离子)不符合右图的是( )
A.CsCl B.干冰
C.He D.I2
17、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径：WYM
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既能与酸反应又能与碱反应
18、主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是( )
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
19、已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJmol1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
则下列说法正确的是( )
A.电负性 ： X? Y ? Z B.单质中化学键的强弱：X ? Y ? Z
C.离子半径： X? Y ? Z D.氧化物的晶格能：X ?Y ?Z
20、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA?AB=2?3， OA=AB， OA?AB=3?2，则下列分析与判断不正确的是(忽略CO2的溶解)( )
A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)
B.M中有两种溶质的有(2)和(4)
C.(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1
D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2
二、选择题(每小题有1-2个选项正确。每题2分，共10分。)
21、下列说法正确的是( )
A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是10928
22、某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失。再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是( )
A.N2 、NO2 、Br2 B.NO2、NO、N2
C.NO2、O2、NO D.N2、NO、Br2
23、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是
( )
图A 图B 图C
A.A图中a的取值范围为050
B.A图中n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5
C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80
D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.5
24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是( )
A.生成的难溶物是Cu(OH)2
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C.沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH3)4]2+
D.加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4H2O晶体
25、某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体;②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀;③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀;继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中( )
A.一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
B.可能存在的离子是Al3+、CO32-
C.一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2-
D.可能存在的离子是CO32- 、S2-
Ⅱ卷
26、(11分)下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
①
②③④⑤⑥
⑩⑨
⑦⑧
请回答下列问题：
(1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
(3)④和⑥形成的分子构型___________。
(4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
(5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填高于或低于)
(6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。
27、(共11分)某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
(1)X的化学式
(2)写出由E生成G的化学反应方程式
(3)写出反应B+Y D+Z的化学方程式
(4)由E直接转换成I可以加入 (填写两种属于不同类别的物质)。
(5)标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-，写出此反应的离子方程式 。
(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0.5mol的W中，则产生气体的物质的量为
28、(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。
实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应)，排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题：
(1)A中氢氧化钠的作用为 (用简要的语言和方程式来说明)
(2)写出B处反应的化学方程式
(3)亚硫酸钠的作用
(4)此装置有不足之处，请说明
(5)某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式
29、(16分)(1)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
①、聚合硫酸铁(简称PFS)[Fe (OH)n(SO4) (3-n) / 2 ]m(m是聚合度)，常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO42-的空间构型为 。
②、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。CN-中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，
它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中
n(CN一) ：n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)
= ____________。
(2)水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+ 、
NH3+H+=NH4+。
①NH4+的键角___________H3O+的键角
(填大于或小于)。
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。
(3)单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：
①该基本结构单元是由________个硼原子构成的;键角是_________;所含B-B键的数目是_________。
②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，据此确定：C60是由_______个正六边形和_______个正五边形构成;一个C60中含有 个碳碳单键，有
个碳碳双键。
参考答案
(选择每题2分、共50分，1-20单选，21-25有1-2个答案正确)
1D.2B.3B.4B.5C.6D.7B.8D.9A.10C.11C.12D.13A.14C.15A.16A
17C.18C.19C.20C.21AB.22AD.23C.24CD.25C
26、(共11分)(1)3d54s1电子排布图略、Cu原子结构示意图略、六、ⅢB.f区
(2)sp2
(3)三角锥形
(4)范德华力、共价键、金属键(2分)
(5)高于
(6)I10
(其余各1分)
27、(共11分)(1) NH4HS (1分)
(2)2SO2+O2 2SO3(条件：催化剂、加热) (2分)
(3)4NH3+3O2=2N2+6H2O(条件：点燃) (2分)
(4)Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂，答案合理均给分(2分)
(5)H2S+6H++8NO3-=SO42-+8NO2+4H2O (2分)
(6)2：3：4 (2分)
28、(共12分)
(1)①氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度
②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O NH3H2O OH-+NH4+
平衡逆向进行(3分，平恒关系式1分，理由答对一条给1分)
(2)3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 (或3Br2+2NH3=6HBr+N2 ) (2分)
(3)除去氮气中混有的溴(除去少量的氨气) (1分)
(4)空气中的水进入E装置，遇氮化镁生成氨气，污染环境。
(C中可能发生倒吸现象，应该防倒吸) (2分)
(5)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ， Mg+2HCl=MgCl2 +H2 (4分)
29、((每空各1分、共16分)
(1)①+3 、 正四面体 ②sp 、 C22、电子式略
③分子晶体 ④6：1：1：1
(2)大于 氢键具有饱和性和方向性
(3)①12 60 30 ② 20 12 60 30
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