上海市宝山区吴淞中学高一上学期第二次月考化学试题Word版无答案

相对原子质量：H—1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Hg-201一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、“S.T.P”是指 （ ）A、20℃，1大气压 B、273K，101.3KPaC、293K，1大气压 D、0℃，101.3Pa2、下列各项值最精确的是 （ ）A、S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L；B、阿佛加德常数为6.02×1023/mol；C、设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个；D、S.T.P下，0.5mol CO2的体积为11.2L。3、下列各组中互为同位素的是 （ ）A、O2和O3 B、1H 和 2H C、H2O和H2O2 D、O2?和O4、某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）A、原子核内中子的总质量小于质子的总质量；B、该原子的质量数等于m－n；C、该元素的相对原子质量近似等于m＋n；D、该原子的相对原子质量近似等于m＋n。5、下列电子层中，能量比M层高的是 （ ）A、L层 B、K层 C、N层 D、G层6、现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为 （ ）A、2克 B、2.3克 C、3克 D、都不对7、海水晒盐的原理 （ ）A、利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶 B、通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C、利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出 D、利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出8、下列物质属于强电解质的是 （ ）A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3?H2O9、已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）A、X3Y2 B、X2Y3 C、X2Y D、XY210、自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为 （ ）A、＞16 B、＜16　　　 　C、=16 D、 不能确定11、下列物质不能以食盐为原料而生产的是 （ ）A、盐酸 B、硫酸 C、烧碱 D、纯碱12、称量烧碱时，烧碱必须 （ ）A、直接放在托盘上 B、放在滤纸上C、放在烧杯上 D、放在称量纸上13、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是 （ ）A、只有置换反应 B、只有复分解反应C、置换和复分解反应 D、置换和分解反应14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有 （ ）A、3种 B、2种 C、6种 D、5种15、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 ( )在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（ ）A.5.6 g?L－1 B.9.6 g?L－1 C.11.2g?L－1 D.56 g?L－1A、HCl →H+ +Cl- B、Al(NO3)3→Al3+ +3NOC、Na2CO3→2Na+ +CO D、MgCl2→Mg2+ +Cl18、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常熟可近似表示为 （ ）A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n)C、22.4(m+n)/(6.02×1023) D、m+n19、有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物 （ ）A、氯化钾 B、氯化汞 C、氯化镁 D、氯化钡20、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是 （ ）A、 4.8ml B、3.2ml C、3.20ml D、4.80ml 21、19世纪，提出近代原子论的科学家是 ；英国科学家 提出了原子结构的葡萄干面包模型； 提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。22、写出电子数为10的微粒符号：（1）原子： 。（2）分子： 、 、 、 。 （3）离子： 、 、 。三、推断题（10分）23、A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：（1）A B C D ；（2）A原子、C+离子的结构示意图为 、 ；（3）B原子、D-离子的电子式为 ， ；（4）A单质与B单质的化学方程式为 。四、实验题（共27分）24、（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的（1）若采用18mol/L的浓硫（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 洗涤23次，①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_ ___（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸D重新配制100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻 。(4)在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______; 定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;25、（5分）喷泉是一种常见的实验现象 (如下图)，其产生原因是存在压强差。(1)图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。 A. HCl 和H2O B.O2和H2O C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置。 在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(填编号字母) 。 A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH与稀HCl C．Zn与稀HCl D．NaCl与稀HNO3 (3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于 。(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。26、（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 滤渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫 极，检验该极上产物的方法是 。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （4）判断钡试剂已经过量的方法是 。(5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液 C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。五、计算题（共12分）27、（4分）一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？[已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]28、（8分）6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：在标准状况下，生成气体的体积；生成物的物质的量浓度；反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。！我的高上海市宝山区吴淞中学高一上学期第二次月考化学试题Word版无答案
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