湖北省襄州一中 枣阳一中等四校届高三上学期期中联考 化学试题

第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是　）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排　②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病　③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全　④推广城市生活垃圾处理的减量化资源化技术利于环境保护和资源的充分利用⑤常在包装袋内放入生石灰利于防止月饼等富脂食品氧化变质．　A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①②③④．下列有关物质结构的表述正确的是　）A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：．下列物质与其用途完全符合的是　） ①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—玻璃 A．①③④⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦．　）B.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D.氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中5．下列阿伏加德罗常数的值（NA）说法正确的是　）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NAC．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NAD．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间．下列说法正确的是(　　)A．纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐B．根据酸中含有的原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．溶液呈电中性，胶体带有电荷D．易滴落下7．实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是　）A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L?1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L?1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）　A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠　C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸．有FeO、Fe2O3的混合物若干克在足量H2气流中加热充分反应冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g将等质量的原混合物与盐酸反应欲使之完全溶解 至少需1mol?L?1的盐酸的体积为（　　）　A． 0.05 LB． 0.1 LC．0.2 LD．1 L下列关于置换反应X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的述正确的是（ ）A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考每一个操作时，假设其它操作均正确）　）A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ）① K+、3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③ 下列方程式正确的是　）A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O B．氢氟酸雕刻玻璃：＝C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋O32-D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO3－+SO32－　）陈述I陈述II判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，II对，有15．下列说法正确的是（ ）A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol D．16．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol?L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是　）A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol?L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol?L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2第Ⅱ卷（共52分）(8分)氨和(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积L。 和四氧化二氮可用作火箭推进剂，是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中的质量kg。氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：18. （10分）某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 、 ； （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① ；② ；③洗涤；④干燥。 （4）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为： ；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为 g／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）19．（10分）过氧化钙晶体（CaO2?8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：整个流程中属于氧化还原反应的有 个，请写出离子方程式：　　　；（2）反应②生成CaO2?8H2O的化学反应方程式为；反应时用冰水冷却的主要原因是；（）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为。．（1分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为 ；（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到现象为 。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。．（1分）NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）乙中反应的离子方程式为 湖北省襄州一中 枣阳一中等四校届高三上学期期中联考 化学试题
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