广东省江门市届高三上学期调研测试试题（化学）

广东省江门市届高三调研测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Al 27　Mn 55 Fe 56一、单项选择题：7．NaClO2可用造纸的漂白剂，它由H2O22ClO2+2NaOH＝2NaClO22H2O+O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－．下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定， H-S键比H-O键C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:110．某同学用滤纸成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个CH键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子C．0.5 mol?L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子常温常压下，22.4 L CH4含有C-H键个4nA，A不正确；B、硝酸是强氧化性酸，能把铁氧化生成铁离子，因此1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移nA个电子0.5 mol?L－1 FeCl3溶液常温下，22g CO2含有nA个氧原子12．下列物质在给定条件下能实现转化的是二、项选择题：22现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价＋1＋6、2＋12下列叙述不正确的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是　操作现象结论A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：硅酸盐酸下层溶液显紫色向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2＋Fe3＋NO2，因此产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色三、非选择题：30．16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋2（g）H2 O（g） △H－241.8kJ?mol－1C（s）＋2（g）（g） △H－110.5kJ?mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300oC时在1L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为810－4 mol。①5s内该反应的平均速率ν(NO) （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K 。②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）（16分）（1）C() + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H＝＋131.3kJ?mol-1 (3分)（2）①1.6×10－4 molL?s)（分单位错漏扣1分）（2分） ② 温度升高，反应速度加快(分)，平衡向右移动(分)（3）① ＜（2分） ②见右图：（3分）31．（16分）科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　　　特性，使之能与钠离子充分接触。（2）水电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na＋不断向 极方向移动。（3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子 。（4）某温度下，Fe(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为： KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2]（填“”、“＝”或“”）；②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的FeCl，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。Mg(OH)2浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2++2OH－，滴入足量的FeClc(Fe3+)×c3(OH?)＞KSP[Fe(OH)3]Fe3+与OH－生成更难溶的Fe(OH)3，使Mg(OH)2浊液沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2 浊液转化为Fe(OH)3沉淀32．（16分）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图试回答下列问题：（）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。（）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为　　、 、 洗涤、干燥。（）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。（）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112，所以碳酸化Ⅰ中2AlO2? + CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓+ CO32?NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112，而碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是使碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出。考点：考查物质的分离与提纯、实验设计与探究33．（16分）某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。请答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B发生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）装置C中发生的现象是，这说明SO2具有的性质是 。（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象? 。（5）试设计实验验证装置溶含有SO42－ 。SO2尾气处理装置图。【答案】(16分)(1) Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）(2)溶液由紫红色（分）变为无色（分）紫红色酸性高锰酸钾褪色5SO2+2MnO4－+2H2OSO42－+Mn2++4H+（2分）（3）无色溶液出现黄色（分）?（分）? 氧化性（分）(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞（1分）；点燃酒精灯加热（1分），溶液恢复红色（1分）褪色后品红溶液（1分），加热（1分），溶液恢复红色（1分） (5) 取量待测液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生说明含有SO42－（1分）白色沉淀产生说明有SO42－（1分）。”，不扣分）（6）（2分SO2制备、性质验证、尾气处理以及离子检验- 10 - / 3- 11 - / 3T1、S2T1、S1T2、S10tc(NO)广东省江门市届高三上学期调研测试试题（化学）
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