甘肃秦安县某中学届高三第一次检测 化学试题

甘肃秦安县某中学届高三第一次检测化 学（考试时间120 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1? C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 ?K:39 Mn:55 Cu:64 共0分一．选择题每小题2分，共50小题，每小题只有一个选项符合题意1．2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 ( 　　 )A蒸馏 B溶解 C过滤 D.蒸发2．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 ( 　　 )A46 B．28 C．44 D．64 3．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 ( 　　 )A溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤C溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D溶解 加适量盐酸 加热4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( 　　 )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应该是 ( 　　 )A．25．2g B．24.8 g C．24.2g D．25.8 g6．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 ( 　　 )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L7．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg?cm-3，物质的量浓度为cmol?L-1，溶入水的气体的体积 ( 　　 )A B． C． D．8．实验室里需用480mL0.1mol?L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　 ( 　　 )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水称取12.5g胆矾配成500mL溶液称取12.0g胆矾配成500mL溶液称取8.0g硫酸铜，加入500mL水9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A 64g SO2含有氧原子数为1NA B 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样下列操作中，正确的是 ( 　　 ) A将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 ( 　　 )A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO32．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 (　 　)A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 ( 　　)A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应C溶液呈电中性，胶体带有电荷D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律．下列电离方程式中，错误的是（ ）A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－B．H2SO4 2H++SO42－C．NaHCO3 == Na++H++CO32－D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O ．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 (　 　)A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH ．下列反应离子方程式正确的是 ( 　　 ) A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- →2C6H5OH + CO32-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( 　　 )A．c（H+）c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B．加入Al能放出H2的液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是 ( 　　 )A金属锈蚀 B燃放烟花 C食物腐败 D钟乳石的形成．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．金属单质在化学反应中一定作还原剂C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．氧化还原的本质是元素化合价的升降．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 (　 　)A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素．(?杭州模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是 (　 　)A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 （ ?）A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ）AI2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O925．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (　 　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－共0分二填空题本题共分下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。．下列化学反应离子方程式（1）硫酸铝和氨水溶液反应： （）碳酸氢和氢氧化钠溶液反应： （）化亚铁溶液中： S+ ?NaOH?— Na2S+ Na2SO3+ ?H2O28．(分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。（分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑ +2H2O。请回答下列问题：上述反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子__________（填“得到”或“失去”）电子；而__________元素的化合价降低，则该元素的原子被___________（填“氧化”或“还原”）。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O30．(6分，理科普通班)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、C1－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层呈现紫色；（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 。有A、B、C、D、甘肃秦安县某中学届高三第一次检测 化学试题
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。