广东省汕头市金山中学高一10月月考化学

化学可能使用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Na-23 （请把答案填入后面答题卷中）一、单项选择题?每个小题只有一个正确选项，每题2分，共2×15=30分?1．使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过( )A．5mL B．10mL C．15mL D． 20mLFe2(SO4)3，若用该溶液制取Na2SO4，可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是( )A． B． C． D．5．A．0.05mol SO2 B．0.02mol SO3 C．0.015mol H2SO4 D．0.01molCuSO4下列的是A．B．C．D．7．A．B．C．D．8．CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol9．mol N2 中含有x个N2，A． mol—1 B．14xmol—1 C．28x D．28x mol—1在相同的温度和压强下，A容器H2和B容器中的H4）所含的原子数相等则A、B两容器的容积比为A．：1 B．1： C．2：3 D．1：111．下列说法正确的是A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4LH2和71gCl2的物质的量相等C．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L1．在标准状况下，1L氧气含有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．n/22.4 B．n/32 C．n/16 D．22.4n1．A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D．溶液呈无色14．配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是( )A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL15．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、双项选择题(每小题有2个正确的答案,全对为4分，选错一个不得分，漏选一个得2分,共4×8=32分)16．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4[来C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：117．12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为( )A． B． C． D．NAa1．19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的A．原子数 B．密度 C．质量 D．子数．g?mol—1 B．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g?mol—1 D．常温常压下，CO2的摩尔质量是44g?mol—121．下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．150mL 0.1mol/L NaCl B．75mL 0.2mol/L NH4ClC．100mL 0.3mol/L KCl D．150mL 0.1mol/L FeCl3配制0.1mol/LCuSO4溶液，的方法是A．将25g胆矾溶于1L水中B．将25g胆矾溶于水，配成1L溶液C．取16g胆矾溶于水，再稀释到1LD．称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液24．．．．．．．．．(1)实验时应该选用的仪器是 。(填入字母)(2)A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。(3)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。F．25．由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 ，CH4和CO质量之比为 ，若点燃的76g该混合气体使其完全燃烧，则要消耗氧气质量为 。．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g?cm－3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。广东省汕头市金山中学高一10月月考化学
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