逍遥右脑 2017-12-21 18:35
化学是重要的基础科学之一，小编准备了化学学科高二化学反应进行的方向随堂检测，具体请看以下内容。
1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
① C (金刚石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol
② C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是
A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低
2、知道了某过程有自发性之后，则
A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生
C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应
3、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其下列说法中正确的是
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B、碳铵分解是因为外界给予了能量
C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4、下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)
B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)
D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)
5、可用于判断化学反应的自发与否的是 ( )
A、仅用焓变 B、仅用熵变
C、仅用焓变和熵变的和 D、用DH-TDS
6、在298K时，氯化钠在水中的溶解度为26g。如将1mol氯化钠溶解在1L水中，此溶解过程中体系的DH-TDS和熵的变化情况是： ( )
A、DH-TDS0，DS0 B、DH-TDS0 ，DS 0
C、DH-TDS 0，DS0 D、DH-TDS0 ，DS0
7、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH为正值，DS为负值。设DH和DS不随温度而变，下列说法正确的是 ( )
A、低温下能自发进行
B、高温下能自发进行
C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D、任何温度下都不能自发进行
8、考察下述自然界的一些自然变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是：
A、都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B、都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C、有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D、用一定的数据差来判断自发变化能否发生
9、下列说法错误的是 ( )
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C、借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸热反应，也是熵减反应。有人曾提出可通过热分解法消除CO对空气的污染，你认为这一建议可行吗?
11、对于反应C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)，DH=45.78kJ/mol，DS=126.19J/mol?K。请通过计算判断在298.15K时，此反应能否进行?
12、高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行?估算自发进行的最低温度是多少?(已知：DH=180.50kJ/mol，DS=247.7J/mol?K)
【试题答案】
1、C 2、A 3、AC 4、D 5、D
6、B 7、D 8、C 9、A
10、不行，因为在任何情况下DH-TDS都大于0。
11、DH-TDS=8156J/mol0，所以298.15K时，乙醇不能自发脱水生成乙烯
12、DH-TDS=-184.32kJ/mol0，所以该反应在1200℃的条件下能自发进行。
自发进行的最低温度为：728.7K。
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