浙江省杭州十四中高一上学期期末化学试卷（康桥） Word版含答案

杭十四中二?一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：20年月日1时至1时；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4本卷满分100分，附加题满分20分5.不能使用计算器。试 卷 Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.你认为下列数据可信的是A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm2. 在物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．非金属氧化物、酸性氧化物3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2 2H2OB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑D．CuO＋CO Cu + CO24. 下列有关化学用语和表述正确的是A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子131 53I D．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量 5．能证明SO2具有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色6．．．．．7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32- 8．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 质量物质的量浓度＝（mol/kg）物质的量分数＝×100%A．物质的量浓度B．质量分数C．质量物质的量浓度 D．物质的量分数11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－112．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA13．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1?L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1?L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为A．90mLB．100mL C．150mLD．200mL14．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水15．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A．NaOH B．NH3?H2O C．AgNO3 D．KSCN16．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是A．所得到的分散系为浊液 B．该分散系的分散质为Fe(OH) 3C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D．该分散系极不稳定17．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol?L－1的氨水B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA18．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO419．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应－=+ S↓B．C． 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：＝aSO4↓＋O2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－20．某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4?FeSO4?6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx)/2 molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO?FeyCrxO3中3x=y 试 卷 Ⅱ二、填空题（共4小题，共20分）21．（4分）试回答下列问题：6.8gNH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等⑵文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源 ；22.（分）写出下列反应的方程式或离子方程式⑴在FeCl溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。⑵ 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。23.（分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。⑴ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是 。⑵ 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O⑶ 若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。24.（6分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：(1)设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________； 设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：⑥___________⑧___________三、实验题（共2小题，共18分）25．（分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。⑵ 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。⑶ 装置C的作用是________________________________。⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？__________________________________________________________________________________________________________。分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪器中需要放入 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_ ；（）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。（1分）已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答（1）请写出B与J反应的离子方程式 浙江省杭州十四中高一上学期期末化学试卷（康桥） Word版含答案
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