山东省济宁市金乡一中高一上学期期中考试 化学

金乡一中—学年高一上学期期中检测化学选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.不同固态物质分子体积大小并不相同主要原因是(　　)微粒大小不同微粒质量不同微粒间平均距离不同微粒间引力不同两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同 ①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量 A.①② B.②③ C.①③ D.③④． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐．下列物质中属于非电解质的是（ ）。A．NaOHB．O2 C．Na2CO3 D．乙醇 A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④6. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋ FeCl2B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O7．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）A．氢氧化钠与盐酸反应 OH－＋H＋ H2OB．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋ AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42－ BaSO4↓9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A．碱 B．含氧酸盐 C．钠盐 D．碳酸盐10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　)A．0.01 mol?L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol?L－1的CaCl2溶液C．0.0 mol?L－1的NaCl溶液D．0.02 mol?L－1的CH3COOH溶液11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Al3+、Cl--、SO42- B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、SO42-、NO3-、OH-（ ）A．：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B． ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．：H+ + OH- == H2OD．：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3_13. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:314. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)15. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，有关说法正确的是(　　)A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂16. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:21.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42、K+、Mg2+1．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm19．（10分）现有反应：①CO+CuOCu+CO2 ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2CO2+2H2O⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O试完成：（1）上述反应中属于置换反应的有___________。属于复分解反应的有_____________。（2）属于氧化还原反应的有_____________。（3）反应③中被还原的元素是____________。反应④中被氧化的元素是_____________。　 (14分)现有含NaCl、MgCl和CaCl的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀中所含物质的化学式：__________________________________，中加入的过量试剂为____________________________________________。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_____________________________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是________，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ________，Ⅱ________。（6分）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。用一个离子方程式表示操作②的实验现象：________________________________________________________。2．（10分）海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I- + Cl2=2Cl-+ I2，)下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________③______________（2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________________________________；操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母；(b)上述G步操作的目的是：________________________________________________；（4）将I2的四氯化碳溶液分离开的方法是__________，实验操作时所用的仪器是_________________________________________（用上述仪器下方的字母表示）(6分)23．(6分)取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值参考答案：1-5 ADADB 6-10 BCDAB 11-15 ACDDC 16-18 DDC19．(10分)（1）③ ② （2）①③④ （3）银元素 碳元素20. ((1) 4分,其余每空2分 ) (1)Mg(OH)2、CaCO3　Na2CO3(2)除去溶液中过量的OH－和CO－(3)玻璃棒　引流　搅拌(1)、① Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O22.（10分）（1） 过滤 （1分）， 萃取、分液 ；（2分）把溶液中的I-转化成I2 （1分） （3）（a）C B D A G→H E F （2分（b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下（1分）（4）蒸馏（1分）；BEGHJK （2分）1）1mol/L（2）286g/mol（3）10 A B C D E F G H I J K Hab充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘山东省济宁市金乡一中高一上学期期中考试 化学
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