逍遥右脑 2017-11-09 14:36
届高三化学上学期10月月考试卷（冷坑中学）
一、单项选择题：
7.下列叙述不正确的是
A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘
B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼
D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
8. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、NO3-、I-、Cl- B.Cu2+、Br-、H+、SO42-
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3- D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol Cl2与过量的镁反应，转移2nA个电子
B.常温下，16g CH4含有8nA个电子
C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
D.常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子
10.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是
化学事实类推结论
AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
BpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
11. 关于下列各图的说法，正确的是
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中电子由b极流向a极
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
12. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是
A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时，负极电极反应：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
C.通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
二、双项选择题：
22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
X
YZW
A.原子半径：Y
B.气态氢化物的稳定性：XZ
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
23. 25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同
三、非选择题
30. (16分)贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：
(1)阿司匹林的分子式是_________________含有的官能团名称为________________
(2)下列叙述不正确的是___________________
A、生成贝诺酯的反应属于取代反应
B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸
(3)1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反应。
(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________________。
(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是___________________________________________
(6)扑热息痛可由对氨基苯酚( )和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式____________________________________________________________
31.(15分)化合物G的合成路线如下：
(1)D中含氧官能团的名称为 ，1 molG发生加成反应最多消耗 mol H2 。
(2)掉E中含有少量D的试剂和操作是 ;下列有关E的说法正确的是 (填字母序号)。
A.可发生氧化反应B.催化条件下可发生缩聚反应
C.可发生取代反应D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E.易溶于水
(3)写出AB的化学反应方程式。
(4)反应E + FG属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。
(5)比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式 。
①遇FeCl3溶液显紫色; ②苯环上的一氯取代物只有一种;
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
32.(16分)Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) △H=-2834.9KJmol-1
Fe2O3(s)+32 C(s)=32 CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1KJmol-1
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5KJmol-1
则2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) +Al2O3(s) △H= 。
Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K= ;
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率(O2)= 。
III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丙烷(C3H8)代表燃料。
(1) 电池的负极反应式为________________________________________________;
(2) 放电时固体电解质里的O2-离子向___ _极移动(填正或负)。
Ⅳ.工业上除钙、镁的原理反应为：
MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.1110-10，KSP(MgF2)=7.4010-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 。
33.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.
(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
图14
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__ __，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ __.
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加
(4)据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
高三10月综合测试答题卡(化学)
第I卷(选择题)
7891011122223
第II卷 非选择题
30. (16分，除特殊说明外，每空2分)
(1) (2) (3)
(4)(3分)
(5)
(6)(3分)
31.(15分) (1) ，
(2) )
(3)
(4) (2分) (5) (3分)
32.(16分，除特殊说明外，每空3分)
Ⅰ.(1)
Ⅱ.(1) (2分) (2)
Ⅲ .(1)
(2) (2分)
Ⅳ .
33.(1)
(2)
(3)①
②
③
(4)
冷坑中学届10月17日(星期五)理综(化学)参考答案
第I卷(选择题)
7891011122223
ABACDBBCBC
30.(16分，除特殊说明外，每空2分)
(1)C9H804 羧基，酯基 (2)D (3) 3
31.(15) (1)羧基 (1) ， 2 (2分)
(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液(1分)，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏(1分)。(共2分);ACD(3分)(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)
(3)CH2Cl-CH=CH2+NaOH CH2OH-CH=CH2+NaCl;或
CH2Cl-CH=CH2+H2O CH2OH-CH=CH2+HCl(2分，上式子中条件没水不扣分)
(4) (2分) (5) (3分)
32.(16分，除特殊说明外，每空3分)
Ⅰ.-593.1KJmol-1 (没单位或单位写错均不得分)
Ⅱ.(1) K= c2(NO2)c2(NO)c(O2)(2分)
(2)1.510-3molL-1s-1 (或0.0015 molL-1s-1)(没单位或单位写错扣1分)
Ⅲ.(1)C3H8 +10 O2--20e-= 3CO2 + 4H2O(没配平扣1分)
(2) 负 (2分)
Ⅳ. 1.5
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