山东省临沂市重点中学高二上学期期中考试(化学)

逍遥右脑  2017-10-21 22:14

试卷说明:

高质量调研试题 .11可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 28 一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分) 1.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=(Y) D.3(W)=2(X)3.下列热化学方程式中H能表示可燃物的燃烧热的是A.H2(g)+ Cl2(g)=Cl(g);H =-.3kJ/molB.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);H =-802.3kJ/molC.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H =-571.6kJ/mol D.CO(g)+ O2(g)= CO2(g);H =-283kJ/mol.盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l)H1 =-Q1kJmolC2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2 =-Q2kJmolC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3 =-Q3kJmol 若使液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ) A.Q1+ Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q35.A.2SO2+O2 2SO3;ΔH =-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH =393.5kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g);ΔH =-92.5kJ/molD.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);ΔH =57.3kJ/mol6.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2盐酸SO2.在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气)2AB(气),达到平衡的标志是A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成C. 单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解D. 单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ;下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH ,平衡向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变A+3B2C+2D(各物质均为气体),在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 A. D=0.4 mol / (L?s( B. C=0.5 mol / (L?s( C. B=0.6 mol / (L?s( D. A=0.15 mol / (L?s(常温时,用1.0molL NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A.1 molL 60mL B.0.5 molL 80mLC.0.5 molL 40mL D.1 molL 80mL某温度下,X(g)+Y2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡 均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是 A. 正反应是吸热反应,Z是固体 B. 逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体 C. 正反应是吸热反应,只有Z不是气体 D. 正反应是放热反应,Y和Z均为气体13.对于一可逆反应,当确知平衡向正反应方向移动,下列说法肯定正确的是 A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加 C. 生成物的浓度将增大 D. 生成物的百分含量将增大在下列反应中:A2(g)+B2(g)2AB(g)(正反应放热),当其达到平衡时, 在下图的曲线中,符合勒夏特列原理的曲线是 A ①② B ③④ C ① D ①⑤I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中, I3- 的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A. 反应 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的ΔH<0 B.若温度为,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大二、选择题(本题包括7小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共21分) 16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-.pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A.①② B.② C.②③ D.④18.相同温度下,体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量23.15kJ19.向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中,分别充入2 A、2 B和1 A、 1 mol B。相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) <0。测得两容器中随时间t的变化如图所示:下列说法中正确的是A.x可能等于2也可能等于B.向平衡后乙容器中充入氦气可使增大C.将乙容器单独温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D.若向甲容器中再充入2 A、2 B,则平衡时甲容器中0.7 mol<<1.420.水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D.25℃时,某Na2SO4 溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:121.在密闭中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率增大B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大?D.a
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