逍遥右脑 2017-09-05 14:49
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是化学网为大家整理的高一级上学期寒假化学试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.下列叙述正确的是()
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
解析 A项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确;B项中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误;C项中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误;D项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。
答案 A
2.N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是()
A.液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温
B.N2在空气中燃烧放热
C.N2的化学性质很稳定
D.N2在空气中的体积分数为78%
解析 液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。
答案 A
3.能实现下列物质间直接转化的元素是()
单质——+O2氧化物——+H2O酸或碱——NaOH或HCl盐
A.镁 B.硫
C.铜 D.铁
解析 题给4种单质都可与O2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反应。
答案 B
4.在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是()
A.NH4HCO3 B.K2CO3
C.NaHCO3 D.KClO3
解析 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O。
答案 C
5.3.2 g铜与过量HNO3(8 molL-1,30 mL)充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为a mol，则此时溶液中所含的NO-3为()
A.a mol B.(0.24-a)mol
C.(0.1+a)mol D.(0.14+a)mol
解析 反应后溶液中剩余H+a mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NO-3为23.2 g64 gmol-1=0.1 mol，故此时溶液中所含的NO-3为(0.1+a)mol。
答案 C
6.关于二氧化硫，下列叙述正确的是()
①淡黄色的固体 ②易燃烧 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液退色
A.③④⑤ B.②③④⑤⑥
C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥
解析 SO2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O2氧化成SO3，①②错误，其余正确。
答案 D
7.将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。则石灰水浓度为()
A.0.03 molL-1 B.0.015 molL-1
C.0.025 molL-1 D.0.0125 molL-1
解析 当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO2 56 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]=0.056 L22.4 Lmol-112=1.2510-3mol，则该石灰水的浓度为：
c[Ca(OH)2]=1.2510-3 mol0.1 L=0.0125 molL-1。
答案 D
8.为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是()
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液和稀盐酸
C.BaCl2溶液和稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硫酸
解析 A项中BaSO3也不溶于水;C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4;D项中H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4。
答案 B
9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
解析 Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu与FeCl3反应时与浓度无关;Zn与浓硫酸反应时生成ZnSO4、SO2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO4和H2，Fe与HCl溶液反应与浓度无关。
答案 A
10.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A.漂 *** 的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析 漂 *** 的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A项错;硫酸能与NH3反应生成(NH4)2SO4，B项错;Al2(SO4)3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体，因而达不到净水的作用，D项错。
答案 C
11.下列符合化学实验绿色化的有()
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
解析 化学实验绿色化的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
答案 D
12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中()
A.肯定不含I- B.肯定不含Cl-
C.肯定含有Cl- D.肯定含SO2-3
解析 SO2-3的还原性大于I-的还原性，故加入溴水先与SO2-3反应生成无色溶液，过量时才能与I-反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I-。
答案 D
13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()
A.反应速率：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析 铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。
由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多;前者的还原产物NO2为红棕色气体，后者的还原产物NO为无色气体;而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中两者转移的电子总数相等。故选B项。
答案 B
14.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的蓝天工程得到了全民的支持。下列措施不利于蓝天工程建设的是()
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析 城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A、B、C项均有利于蓝天工程。而D项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。
答案 D
15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有SO2-4
B.原溶液中一定含有NH+4离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子
解析 第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了Cl-，无法判断是否一定有Cl-，与碱反应能生成气体的一定是NH+4。
答案 B
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
解析 反应原理为：I-——AgNO3 AgI——Fe FeI2——Cl2 I2——CCl4萃取提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环利用。
答案 (1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl4
17.(10分)下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)写出AD的化学方程式：___________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
解析 由题意：固体单质G与I的浓溶液，在加热条件下生成F、B和C。猜测I为浓H2SO4或HNO3，而A+E——催化剂加热D，又D+E—F，知D不可能为SO3，即I不为浓H2SO4，应为浓HNO3。
答案 (1)NH3 H2O CO2
(2)4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
(3)C+4HNO3(浓)=====△CO2+4NO2+2H2O
18.(9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：
(1)若a=b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若ab，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
解析 a mL NO和b mL NO2溶于水后转化成(a+b3)mL NO，通入a mL氧气反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3。
(1)a=b时，V(NO)=43a，V(O2)=a，反应后气体为0 mL。
(2)a
(3)ab时，O2剩余，V(O2)剩余=a-a+b343=a-b4mL。
答案 (1)0
(2)b-a3
(3)a-b4
19.(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液
c.银 d.Na2CO3溶液
解析 (2)反应生成的SO2气体，能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO2，应为碱液。
(3)B瓶起贮气作用，故该试剂不能与SO2反应，选d，由于关闭K后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(4)①反应开始后，浓H2SO4逐渐消耗，最后变稀，Cu与稀H2SO4不反应;②根据Fe或Na2CO3与稀H2SO4反应都有气泡逸出判断有硫酸剩余。
答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O
(2)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d
(4)①反应过程中浓H2SO4被消耗，逐渐变稀，而Cu不与稀H2SO4反应 ②ad
20.(14分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式)，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析 (2)最后剩余沉淀为BaSO4
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233gmol=0.02mol
c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4molL-1
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197gmol-1=0.05mol
c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1molL-1
(3)V(CO2)=0.05mol22.4Lmol-1=1.12L。
答案 (1)BaSO4
CO2-3+Ba2+===BaCO3
SO2-4+Ba2+===BaSO4
BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2
(2)0.4 molL-1
1.0 molL-1
(3)1.12 L
最后，希望小编整理的高一级上学期寒假化学试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。