辽宁省辽河油田第二高中--学年高一下学期期末考试化学试题(Word

辽河油田第二高中-高一下学期期末考试 化学试卷 -7注意事项1．本试卷共页，包含选择题(第1题～第题，共)、非选择题(第题～第题共)两部分。本卷满分l0分，考试时间为0分钟。2．答题前，请您务必将自己的姓名、考号填写在上。 单项选择题：本题包括小题，每小题3分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确是(　　)A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强.下列关于甲烷的说法不正确的是( )A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的C.甲烷分子是平面正方形结构D.甲烷分子的结构式是.下列性质中，属于烷烃特征的是(　) A.完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B.它们几乎不溶于水 C.分子的通式为CnH，与氯气发生取代反应 D.它们是非电解质 .乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪试剂的洗气瓶() A.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 B.溴水、浓H2SO4 C.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液、浓H2SO4 .苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ 　） A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D.苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 ．下列对化学反应的认识中，错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ?mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ?mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ?mol－1下图中，表示正反应是吸热反应的是(　　)100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进 行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．硫酸钾溶液 B.醋酸 C.氯化钠（固体） D.盐酸13. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ(A) = 0.5mol?L－1?S－1 B．υ(B) = 0.3 mol?L－1?S－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?S－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?S－114．将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红沉淀，说明该病人的尿液中含有(　　)A．食醋 B．白酒C．食盐 D．葡萄糖一定条件下反应A2g)＋B2g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ正、A2＝υ逆、AB B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态B的转化率都增大， 则下列结论正确的是（ ）A. AC为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应17．区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终片质量增加的是(　　)A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸 D．盐酸．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，应加热蒸馏，在饱和Na2CO3液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是(　　)A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙被蒸馏出来C．有部分未反应的乙被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯II卷 非选择题填空题，共40分（包括21-24小题）（10分）已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为 。22.(每空2分共12分) 在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系Cｒ2O72- ＋ H2O 2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为 。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色， 因为 。向原溶液中加入Ba(NO32溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡 ， 溶液颜色将 。某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯 和 液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式________________。(2)观察到A中的现象是____________________________________。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。(4)C中盛放CCl4的作用是____________________。(5)若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____ ，现象是____________________________ 。（分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国 家的石 油化工发展水平，A还是一 种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应， 其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题： （1）写出D、E的结构简式： D ， E 。 写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ② 、反应类型 。 ⑤ 、反应类型 。本题包括小题，每小题3分，共计分。（分） 1）28.7 (2)11.5 (3)小于 醋酸电离需要吸热 （4）Q2>Q3>Q122 .（分） ⑴黄； 中和H+平衡向正反应方向移动 ⑵橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ⑶正反应方向移动； 变浅23.（10分）(1) (2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O 或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液　溶液变红色(其他合理答案都对) (1) CH3CH2OH 　 (2) CH2==CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6n CH2— CH2催化剂光照辽宁省辽河油田第二高中--学年高一下学期期末考试化学试题(Word有答案）
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