山西省山大附中2013-2014学年高二9月月考化学试题 Word版含答案

山西大学附中2013-2014学年度月月考化学试题考试范围：第二三章；考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案按要求填写在答卷纸上第I卷（选择题）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A．反应进行的方向B．反应物的多少C．反应进行的限度D．反应的快慢．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔHT1，2>P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大．X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%　　　　　　　　B．40%C．50% D．65%2013?重庆理综?13）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。体积分数/% 压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有( ) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个7．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是(　　)A．甲的溶质是NH3?H2OB．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl．已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 时，Kw＝1.0×10－14；100 ℃时，Kw＝5.5×10－13。下列说法正确的是(　　)A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25 ℃时，0.2 mol?L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol?L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，0.2 mol?L－1 NaOH溶液与0.2 mol?L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞710．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液．在某温度时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol?L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01 mol?L－1的HCl；pH＝11的氨水；pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B．若将与按照101的体积比混合，混合溶液的pH④>②>①D．将混合，若有c(CH3COO－)>c(NH)，则混合液一定呈碱性．(2011?高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体．25 时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9．已知某温度下，0.1 mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，下列判断中一定正确的是(　　)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C．c(H＋)?c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B)＞c(B2－)．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳第II卷（非选择题）1．恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________。(2)x＝________。(3)A的转化率与B的转化率之比为________。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______(填选项代号)。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)＝________。(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为________________________________。17．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/500700800①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH2K21.01.702.52③CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3请回答下列问题：(1)反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应判断ΔS________0(填“>”、“＝”或“”、“＝”或“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴山西省山大附中2013-2014学年高二9月月考化学试题 Word版含答案
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