广东省中山一中高一上学期第一次段考化学试题 暂缺答案

高一年级统一考试可能用到的相对原子质量：H1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 P:31 一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1．下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精 C铁粉和铝粉的混合物D．四氯化碳和水下列叙述正确的是A．OH-的摩尔质量为17g?mol－1B．mol Na2SO4中，含有的Na+数C．1mol物质的质量是该物质的相对分子质量D．．0.5mol氯气中含有A．0.5个氯分子B．1个氯原子C．3.01×1023个氯原子D．6.02×1023个氯原子．下列物质中既能跟稀反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3A．①②③④B．②③ C．②③④D．①②③A．0.05 B．0.25 mol?L-1 C．0.1 mol?L-1 mol?L-16. 下列溶液中Cl- 浓度最大的是（　　）A. 10 ml 1.5 mol/LAlCl3 溶液 B. 100ml 1mol/L KCl 溶液C. 50 ml 3mol/L NH4Cl 溶液 D. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液7.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 A.H2B.O2C.N2D.CO28．下列实验目的可以实现或操作正确的是?A.?用托盘天平称取3.23?g?NaCl固体? ?B.?用10?mL?量筒量取?7.50?mL?稀盐酸?C.?分液以后?下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.?稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9．下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A．该溶液可由1L水中溶解1 mol Ba(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数约为3×6.02×1023 C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为2 mol/L D．0.5L溶液中NO3-离子的数目为2NA11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A． NAB．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．0.1 mol?L－1稀硫酸中硫酸根个数为0.1 NA1A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③13．下列正确的是NaHCO3溶液 Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO315．下列说法正确的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加过量的NaOH溶液可制备Al(OH)3 B．将过量的过氧化钠投入FeCl2溶液中，最终看到白色沉淀 C．用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁16．A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水17. 将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为d g/则该盐酸的物质的量浓度为（ ）18．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成.4 g C物质、.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)A．100 B．108 g/mol C．55 g/mol D． g/mol 19. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶220. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④21．下列说法正确的是A．B．C．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1D．22．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．11B．13C． 12D．2123. 若1g O2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为 (　　)A. -1 B. -1 C. 16m mol-1 D. 32m mol-124．下列说法错误的是：A．向某溶液加入，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．D．(SO4)3溶液中含Fe3＋，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A. mol/L　　　 B. mol/L D. mol/L二(　　)?A．制造炊具 ?B. 制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．制作电线电缆?28．下列叙述正确的是(　　)A．B．明矾和硫酸铁可用于净水C．Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，D．D. Al(OH)3和氨水30. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯B．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的除去C．D．第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）三、填空题（共40分）31．（分）请完成下列填空：11.2LCO2的物质的量______ mol, 质量 g, 含 个(2) 等物质的量的SO2和SO3，原子总数之比为 ，质量之比为 密度之比_____，体积之比______．(3).将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L32.（6分）写出下列化学方程式(1)写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的方程式_______________________________________________________ _____(2)写出除去Fe(OH)3中混有少量Al(OH)3的方程式______________________________________________________________(3)写出除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2的方程式________________________________________________________________33.（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，此操作用到的玻璃仪器有烧杯、 （2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。A．酒精 B．四氯化碳 C． （3）操作②是从含的有机溶液中提取和回收有机溶剂经过蒸馏 A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。指出图实验装置中的错误之处：① 、② . 34. （9分）实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：(1)本实验用到的仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒胶头滴管，还缺少的仪器(2) 应取Na2CO3?10H2O g (3) 配制时，其正确的操作顺序是(填序号)A．用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B．用所需Na2CO3?10H2O的，倒入烧杯中，再加入水，用玻璃棒慢慢搅动，使其C．将已冷却的沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线。把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液1,3,5密 封 线 内 不 要 答 题班级 登分号 姓名 统考号 广东省中山一中高一上学期第一次段考化学试题 暂缺答案
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