2014年高一化学下册氧化还原反应期末复习题

一、的概念及概念间的关系
⒈ 概念
⑴ 从反应特征上讲，凡有 的化学反应都是氧化还原反应。
⑵ 从反应本质上讲，凡有 的反应都是氧化还原反应。
⑶ 从反应类型上讲，凡有 参加的化合反应，有 生成的分解反应和 反应都是氧化还原反应； 反应都不是氧化还原反应。
⒉ 氧化剂和还原剂的比较
还原剂 被 反应 产物
（反应物） （元素） （变化） （生成物）
氧化剂 被 反应 产物
⒊ 概念间的关系
例如：
Fe（还原剂）+ Cu2+（氧化剂）== Fe2+（氧化产物）+ Cu（还原产物）
其中，氧化性：Cu2+ > Fe2+，还原性：Fe > Cu。故可缩略记忆为：“升 — 失 — 氧化 —还原剂；降 — 得 — 还原 — 氧化剂；产物之性小于剂，氧化还原可进行。”
二、氧化还 原反应的基本规律
⒈ 电子得失守恒规律 —— 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数。
⒉“以强制弱”规律 —— 氧化剂 + 还原剂 相对弱的还原产物 + 相对弱的氧化产物。
三、重要的氧化剂和还原剂
⒈ 重要的氧化剂：
⑴ 活泼的非金属单质，如 、 、 、 等。
⑵ 元素处于高价时的含氧酸和盐，如 、 、 、 、 等。
⑶ 过氧化物，如 、 等。
⒉ 重要的还原剂：
⑴ 活泼的金属单质，如 、 、 、 等。
⑵ 某些非金属单质，如 、 等。
⑶ 元素处于低价时的无氧酸和盐，如 、 、 、 、 等。
四、比较物质的氧化性或还原性强弱的一般规律
⒈ 由氧化还原反应方向比较。
氧化能力强 还原能力强 还原能力弱 氧化能力弱
⒉ 由金属活动性（或元素的金属性）强弱比较。
金属活动性（或金属性）越强，其单质的还原性一般越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。例如：还原性 Ag < Cu < Fe < Al < N a ，氧化性 Ag+> Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Na+。
⒊ 由非金属活动性（或元素的非金属性）强弱比较。
非金属活动性（或非金属性）越强，其单质的氧化性一般越强，其对应的阴离子的还原性越弱。例如：氧化性 Cl2 > Br2 > I2 > S，还原性 Cl- < Br- < I- < S2- 。
注意：元素的金属性或非金属性强弱可由元素在周期表中的位置来判断。
练习：
⒈ 进入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
⒉ 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
⒊ 下列叙述中正确的是
A. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
⒋ 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
⒌ 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 C. 硅胶、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐
⒍ 对于反应 IBr + H2O = HBr + HIO 的说法正确的是
A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂
C. IBr既是氧化剂又是还原剂 D. IBr既 不是氧化剂也不是还原剂
7. 阿波罗宇宙飞船升天是以N2H4（联氨）和N2O4为动力源。反应方程式为：2N2H4 + N2O4= 3N2 + 4H2O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，正确的说法是
A. 这个反应是置换反应 B. 联氨是氧化剂
C. 四氧化二氮是还原剂 D. 氮气既是氧化产物又是还原产物
⒏ 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是
A. KMnO4 B. FeCl3 C. NaNO2 D. HNO3
⒐ 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H2O === = 2H2↑+ O2↑，下列有关说法不正确的是
A. TiO2在反应中作氧化剂 B. 水分解不产生污染物
C. TiO2在反应中作催化剂 D. 该技术将太阳能 转化为化学能
⒑ 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 molN2有6 mol电子转移
⒒ 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C ==== 2AlN + 3CO，下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂 B. 氮化铝中氮元素的化合价为+3
C. 在上述反应中每生成2 molAlN，N2得到3 mol电子 D. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
⒓ 在含Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
⒔ 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI B. 2CH3COOH + Ca（ClO）2 = 2HClO + Ca（CH3COO）2
C. I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2 D. 4HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⒕一定条件下，硝酸铵受热分解的末配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3 + N2↑ + H2O，在反应中被氧化和被还原的N原子数之比为
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
⒖ 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO 4 + HBr —→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
A. 0.125 mol B. 0.25 mol C. 0.5 mol D. 0.8 mol
⒗ O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是
A. O3和O2互为同位素 B. O3和H2O2的分子内都含有共价键
C. H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 D. 高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害
⒘ 聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
28％H2S O4 Ⅱ Fe NaClO3 H2SO4
FeO ↓ 取样分析 ↓ ↓ ↓
Fe2O3 → ———————→ —→
Fe3O4
↓
产品 红褐色溶液
⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 （填序号）。
A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 烧瓶
⑵ 步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 （填序号）。
A. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B. 确定下一步还原所需铁的量
C. 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D. 确保铁的氧化物酸溶完全
⑶ 用NaClO3氧化FeSO4 时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + 2NO↑+ 4H2O
已知1 molHNO3价格0.16元，1 molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂和利弊。利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。
⑷ 测定时所需的试剂 （填序号）。
A. NaOH B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaClO3
⑸ 需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
⑹ 选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
A. 萃取、分液 B. 过滤、洗涤 C. 蒸发、结晶
D. 冷却、称量 E. 烘干或灼烧


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