山东省临沂市郯城一中届高三上学期期末考试（化学）

高三化学期末试题第Ⅰ卷 选择题（45分）本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．外加电源的连接的钢铁闸门上保护闸门D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状态下22．4LSO3分子数为NAB．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NAC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数0.2NAD．L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NAA．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4．下列说法正确的是A．乙烯和都能发生加反应B．C．的过程涉及了氧化反应D．4 溶液，蛋白质均发生变性5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同高考资6．下列化学反应的离子方程式不正确的是A．钠与水的反应：Na + 2H2O ===2 Na+ +2 OH -+ H2↑B．C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D． 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图2所示装置制取少量乙烯气体C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．用图4所示装置制取少量Cl2气体2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是A．60s内反应速率为v（X）=0．05 mol／（L?s），X的转化率为80％ B．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的9. 下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，是为了SO2转化为SO3C．电解精炼铜时，阳极溶解的质量阴极析出的质量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室A．＞＞B．－＞＞C．－＝D．11.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e?＋2H2O＝CO32?＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1.28g固体12.下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②铁分别于氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2 A．①②③⑤　　　　　B．②③④　　　　C．①③④　　　　D．①②④⑤13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－CAl箔插入稀HNO3中开始无现象Al箔表面被HNO3氧化钝化，形成致密的氧化膜D向浓度均为0. 1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 14．烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表述正确的是A．将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性,则该混合液中还有少量醋酸未被中和B．将0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大C．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该溶液中:c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋)>c(OH－)D．常温下，将pH＝12的烧碱溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>715．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaCO3生成第Ⅱ卷 非选择题 （55分）16.（12分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH) 混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1 mol/LpH = 7乙c(HZ)=0.1 mol/L0.1 mol/LpH = 9NaOH溶液 ，该溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L。（2）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②D点各离子浓度的大小关系为 。③E点PH=8，此时溶液中[Na+] ? [CH3COO-] = (精确计算)17. （14分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ?mol-1 写出甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ?mol-1某温度下，把10 mol N2与28 mol H2 置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol?L-1?min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）。（3） 下图所示装置工作时均与H2有关。图1 图2 图3① 图1所示装置中阳极的电极反应式为。② 图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。③ 某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+ R’XROR’+ NaX，根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型。反应①反应② （2）写出结构简式。A C （3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构式 。（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是。（5）写出由D生成M的化学反应方程式（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。9. （14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0回答下列问题：（1） 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”之一）。 （2） ① 上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的 （填下列各项序号）。a. KMnO4 b. H2O2 c. Cl2② 溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为（填下列各项序号）。a. KMnO4溶液 b. H2O2溶液 c. KSCN溶液③ 含有Fe3＋的物质常用于净水，其原理 是(用离子方程式表示)。在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 。（3） 实验室中焙烧Zn2(OH)2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的（填下列各项序号）。a. 蒸发皿 b. 烧杯 c. 酒精灯 d. 坩埚（4） ① 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制 在范围内。② 溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是 。答案CBCCBDCB题号9101112131415答案CDDADAD16.（12分，每空2分）(1)① > ② Z- + H2O HZ + OH- 10-5 (2)①图2 ②[Na+] = [CH3COO-] > [OH-]= [H+] ③(10-6 ? 10-8)mol/L（或9.9x10-7 mol/L）17.（14分）（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO（g）+4H2（g） ΔH=165.0 kJ?mol-1（2分）（2） 0.18 （2分）,3.6 mol-2?L2（2分），增大压山东省临沂市郯城一中届高三上学期期末考试（化学）
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