逍遥右脑 2014-02-22 08:54
时量：90分钟 满分：120 分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16
一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,共48分）
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，有关化学用语正确的是（ ）。
A．乙烯的结构式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2
C．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式
2．下列物质不互为同分异构体的是 （ ）。
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
3．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（ ）。
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．与互为同分异构体 D．与互为同位素
4．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）。
A．最外层电子数 B．核电荷数
C．电子层数 D．核外电子数
5．下列物质中，有极性共价键的是（ ）。
A．I2 B．MgCl2
C．KBr D．H2O
6．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是 （ ）
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．最高正价：C < N < O < F
C．金属性：Na < K < Rb < Cs D．非金属性： I < Br < Cl
7．下列反应中属于吸热反应的是（ ）。
A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
C. 酸与碱的中和反应 D. 甲烷在氧气中燃烧
8．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L?s)，则这段时间为（ ）。
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
9．对化学反应限度的叙述错误的是（ ）。
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．化学反应的限度是不可改变的
10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）。
A．10℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20 mL 2 mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10 mL 4 mol/L的盐酸溶液
11．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 （ ）。
A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
12．下列反应中，属于加成反应的是（ ）。
A．乙烯使溴水褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
13．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）。
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
14．下列有关冶炼金属的说法不正确的是（ ）。
A．Ag2O受热就能分解，Ag可用热分解法制得
B．Ag2O受热分解的反应中，Ag2O既是氧化剂又是还原剂
C．铝热反应属于吸热反应
D．工业上制汞也可用热分解法
15．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。
16．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ）。
A．C2H6和C3H8 B．C5H10和C6H6
C．C2H6O和C2H4O2 D．C3H6和C3H8O
二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共32分）
17．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应。
18．指出下列变化过程中能量转化的主要形式：（×××能转化为×××能）
（1）学校燃烧煤煮饭 ，
（2）给手机的电池充电 。
19．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH－―4e－＝ 4H2O
O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－
（1）燃料电池工作时，H2通入反应槽的 区（填“正极”或“负极”）；
（2）供电时的总反应为 。
20．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ________，⑦ ________。
（2）元素④的离子结构示意图为 ，元素⑧的氢化物的电子式为
（3）在这些元素中，最活泼的非金属元素是________（填写元素符号，下同），原子半径最小的元素是 。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________（填物质的化学式，下同），碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
三、实验题：（本题包括2小题，每空2分，共16分）
21．全球海水中溴的藏量丰富，其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出离子方程式）；② Br2 + 3 CO32 －＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;
③ BrO3－+ 5Br－+6H＋＝－3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是
（2）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯
22．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
该化学反应类型是 反应
（2）试管B中盛放的溶液是_________________
（3） 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（4）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。
A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克
四、计算题：（本题包括2小题，共4分）
23．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O和44.8 L CO2（标准状况下）。
（1）求该有机物的分子式
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
附加题：（本题包括2小题,每空2分，共20分）
24．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的甲、乙实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲所示，可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为
Fe2(SO4)3更为合理，其理由是
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是
25．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。经查阅资料得知，是因为CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率。请回答下列问题：
（1）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是 ；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol?L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ，
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因是
参考答案
一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
C
D
B
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
A
A
B
C
C
D
二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共32分）
17.吸收能量 释放能量 放热
18．（1）化学能转化为热能 （2）电能转化为化学能
19．（1）负极 （2）2H2 + O2 = 2H2O
20．（1）N S （2）
（3）F F
（4）HClO4 KOH Al(OH)3
三、实验题：（本题包括2小题，每空2分，共16分）
21．（1）2Br－+ Cl2 = 2Cl－ + Br2 Br2
（2）②④
22．（1）CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 取代（或酯化）
（2）饱和Na2CO3溶液
（3）分液
（4）A
四、计算题：（本题包括1小题，共4分）
23．（1）解：设该有机物的分子式为CxHyOz
n（H2O）= ；n（ H ） = 2×2mol = 4mol
n（CO2） = ；n（ C ） = 2mol
每个有机物分子中：碳原子的个数；氢原子的个数
氧原子的个数
所以，该有机物的分子式为：C2H4O2 （2分）
（2）CH3COOH （2分）
附加题：（本题包括2小题，每空2分，共20分）
24．（1）产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰
（2）分液漏斗
将注射器活塞向外拉出（或向内推进）一段，过一会儿后看其是否回到原位
产生40 mL气体所需的时间
25．（1）Ag2SO4
（2）① 30 mL 10 mL 17.5 mL
② 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积。