逍遥右脑 2017-05-31 08:36
江西省吉安一中上学期高二年级期中考试化学试卷（理科）1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2. 在与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（ ）A. 提高反应限度 B. 降低反应限度 C. 增大反应速率 D. 减小反应速率3. 在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A. 熔融状态下的NaHSO4电离： B. H2CO3的电离： C. 的电离：D. Na2CO3的水解：4. 下列变化过程中的是（ ）A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解为H2和Cl2C. 焦炭与水蒸气反应 D. Na与水反应5. 相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是（ ）A-K1>K2 B. C. K1bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHv（逆）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17. （10分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，某化学反应的平衡常数表达式为（不考虑）（1）该反应的化学方程式为______________。（2）该可逆反应达到平衡的标志是___________（填下列序号字母）A. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B. 密闭容器的压强不再发生变化C. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化D. 生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若10min后容器内SO3气体质量为4g，则在10min内用NO2浓度变化表示反应的平均反应速率为_______mol?。18. （10分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）_______________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_________mol电子。（2）上述电池工作时，盐桥中的K＋移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为，试写出该反应的离子方程式________________________________________。19. （10分）酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_________________________。（2）加入Sn粉的作用是____________________________________。（3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：________________________。（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是___________________________。（5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________。20. （10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：＋ （1）已知：①②③则△H=____________。（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在此反应经过一段时间后达到平衡。FeH2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）。②下列说法正确的是_____________（填编号）A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B. 若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：FeH2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：FeH2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是_______（用A、B、C表示）。（4）已知，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中= 。（结果保留3位有效数字）。21. （12分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、、，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示__________的分布系数变化。（2）溶液中，_______2（填“>”、“＝”、“”、“＝”或“
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