2012届高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习教案

第二节 金属的腐蚀与防护
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【课前自主复习】
1.金属的腐蚀是指 或 与 进行
而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀后的特征是在 、 以及 等方面发生一定的变化。它的本质是金属本身 电子变成阳离子的过程。发生的是 （填氧化或还原）反应。
3.金属的腐蚀分为 和 。两种腐蚀往往同时发生，但 普遍的多。
4.防止金属腐蚀的方法有 、 、
。
5.影响金属腐蚀的因素有 和 两个方面。就前者而言，金属越
，就越 ；后者在
越易被腐蚀。
6.以钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：
①吸氧腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很 或 时发生的。其中正极反应是
，负极反应是 。
②析氢腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很 时发生的。其中正极反应是
，负极反应是 。
7.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。
类型化学腐蚀电化学腐蚀
发生的条件
电流
本质
相互关系

【考纲点拨】
1．知道金属腐蚀的化学原理（A）。
2．知道金属防腐的常用方法（A）。
3．认识防止金属腐蚀的重要意义(B、Ⅱ)。
【自主研究例题】
1．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是（ ）
A．把钢铁雕塑焊接在银质基座上
B．将输送自来水的铁管表面镀铜
C．经常用自来水冲洗钢铁制品
D．在自行车的转轴等部位使用黄油或机油，既防锈又润滑
2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（ ）
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+
3．下列关于金属腐蚀说法正确的是（ ）。
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + nH2O === M(OH)n + n/2 H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M ? ne- ＝ Mn+，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
4．生活中常见的金属防腐的方法很多，下列措施不能起到防腐作用的是（ ）。
A．健身器材刷油漆 B．衣架和电线的外面包上一层塑料层
C．在轮船船身上装上一定数量的铜块 D．地下钢铁管道连接镁块
5．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（　　）
A．防止铁生锈且美观 B．增大厚度防止磨损
C．增大硬度防止撞坏 D．美观和杀菌消毒作用
教师点评：

我思我疑：

【小高考链接】
【例1】 （2010年江苏省普通高中学业水平测试）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：
． 。
【例2】（2009年江苏省普通高中学业水平测试）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____▲ 腐蚀，铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____ ▲_____
【例3】（2007年江苏省普通高中学业水平测试）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）__________。
【归纳与思考】

【自主检测】
1．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）
　 A．在钢铁制品表面镀一层金属锌
B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构
D．将钢铁制品与电源负极相连
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
3．下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
4．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（ ）。
A．食盐 B．蔗糖 C．食醋 D．酱油
5．金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于
　　　　　　（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）；钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀是
　　　　　　　（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。

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