逍遥右脑 2014-02-19 09:42
（满分100分 时间90分钟）
可能用到的相对原子质量
H：1 Zn：65 S：32 O：16
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共60分）
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。
A、提出原子学说 B、发现元素周期律
C、提出分子学说 D、最早发现了氧气
2、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）。
A、8、8、18、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为（ ）。
A、14 B、15 C、16 D、17
4、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）。
A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+
5、中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是（ ）。
A、质量数202 B、核外电子数202
C、原子序数78 D、核内有124个中子
6、在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）。
A、42He原子核内含有4个质子
B、32He和42He互为同位素
C、32He原子核内含有3个中子
D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
7、元素周期表中某区域的一些元素多用于寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是（ ）。
A、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B、稀有气体元素
C、右、上方区域的非金属元素 D、过渡元素
8、列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）。
A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）。
A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B、把Cl2通入FeCl2溶液中
C、把绿豆大的钾投入少量水中
D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中
10、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（ ）。
A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2
11、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）。
A、铷不与水反应
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
12、某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ）。
A、H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO4
13、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )。
A、HF B、H3O＋ C、NaH D、H2O2
14、下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ）。
A、HI和NaI B、H2S和SO2 C、Cl2和KCl D、F2和NaBr
15、下列不是离子化合物的是（ ）。
A、H2O B、CaO C、KOH D、NaNO3
16、下列电子式中错误的是（ ）。
A、 Na＋ B、
C、 D、
17、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。
A、氢气在氧气中燃烧 B、焦炭在高温下与水蒸气反应
C、硫在氧气中燃烧、 D、铁丝在氧气中燃烧
18、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）。
A、铝与盐酸反应 B、NaOH和HCl反应
C、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 D、CaCO3受热分解为CaO和CO2
19、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。
A、利用电池外壳的金属材料
B、回收其中石墨电极
C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
20、下列说法正确的是（ ）。
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B、放热反应不需要加热即可发生
C、需要加热的化学反应都是吸热反应
D、1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热
21、原电池产生电流的本质原因是（ ）。
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接
C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
22、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（ ）。
A、镁 B、石墨 C、铝 D、铅
23、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）。
A、A> B > C > D B、A > C > D > B
C、C > A > D > B D、C > B > D > A
24、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
25、影响化学反应速率的本质因素是（ ） 。
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
26、用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。
A、加热 B、不用H2SO4改用98%的浓H2SO4
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
27、在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（ ）。
A、3 mol/L H2 O2溶液 B、3 mol/L NaOH溶液
C、1 mol/L KClO3溶液 D、1 mol/L盐酸
28、对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）。
A、V(B2)=0.8 mol/( L?s) B、V(A2)=0.8 mol/( L?s)
C、V(C )=0.6 mol/( L?s) D、V(D)=0.6 mol/( L?s)
29、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）。
A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨
30、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
二、填空题（23分）
31、（6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与氢氧钠溶液反应的离子方程式为 。
32、（7分）原电池是把 转化成 ___的装置，其反应的实质是 _ 。
写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：
正极 ，负极 。
33、（2分）下列反应中，属于放热反应的是 。
① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ② 燃烧木炭取暖 ③用过氧化氢制取氧气 ④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 氢气还原氧化铜 ⑥ 炽热的铁粉与水蒸气的反应
34、（4分）用电子式表示：
CaCl2的形成过程
CO2的形成过程
35、（4分）化学反应的限度是当_ __和 __相等，反应物和生成物的 __保持不变时，所达到的一种看似 的“平衡状态”。
三、实验题（10分）
36、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）（2分）写出物质F的名称 ，物质E的电子式 。
（2）（5分）写出下列物质之间反应的化学方程式：
①F和CO2 ，
②D和E ，它 （添“是”或“不是” ）可逆反应。
（3）（3分）G的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或者“中” ）性，写出它与I反应的离子方程式 。
四、计算题（7分）
37、在由铜片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗锌的质量是多少？
②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
高一下学期化学期中考试参答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
B
B
B
D
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
B
A
C
B
A
C
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
B
C
D
B
A
B
D
C
二、填空题（共23分）
31、（6分） F ， HClO4 ， NaOH ，Al(OH)3 ， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
32、（7分） 化学能 ， 电能 ， 氧化还原反应，
2H++2e-=H2↑ ， Zn-2e-=Zn2+ 。
33、（2分） ②③④ 。
34、（4分）略
35、（4分） 正反应速率， 逆反应速率， 浓度， 表面静止。
三、实验题（10分）
（1）（2分） 过氧化钠 ，略。
（2）（5分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
N2+3H2 2NH3 ， 是 。
（3）（3分） 碱 ， CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 。
四、计算题（7分）
①9.75 g ②0.3 mol ③0.5 mol/L