逍遥右脑 2017-05-28 12:19
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学上册期末调研检测试题，具体请看以下内容。
高二上学期期末考试化学试题
试题总分值：100分 考试时间：120分钟
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)
1.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变
2.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( )
A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3
3.下列变化过程属于吸热反应的是 ( )
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性
A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)
4.下列说法正确的是( ).
A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性
5.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H= —285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= —571.6 kJ/mol
D.H2(g)+ 1?2O2(g) == H2O(1) △H= —285.8kJ/mol 6、
6.下列各式中正确表示电解质电离的是 ( )
A.H3PO4 3H++PO43- B.HCO3-+H2O H3O++CO32-
C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ D.NaHS==Na++H++S2-
7.下列物质中，导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠
8.对于反应2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为 ，(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是 ( )
A. B. C. D.
9、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )
A.C的生成速率与B的消耗速率相等
B.单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的浓度之比为1:3:2
10.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 ( )
A.2H++2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H-
C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+02
11.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ( )
A.1.2 mol/(Lmin) B.6 mol/(Lmin)
C.0.6 mol/(Lmin)D.0.4 mol/(Lmin)
12.足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 ( )
A.NaOH固体 B.CH3COONa固体 C.NaCl晶体 D .Na2CO3固体
13.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 ( )
14. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
15.某化学反应的△H=122 kJmol-1，△S=+231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
16. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温
17.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.pH值为13的溶液：K+ 、SO 、Na+、AlO2
18.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ( )
A. 等于20mL B.小于20mL C. 大于20mL D.等于5mL
19.下列化学用语的描述正确的是( )
A.氨水显碱性：NH3H2O === NH4+ + OH-
B.硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
C.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-
D.AlCl3溶液显酸性：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
20.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI
溶度积1.810-101.410-5 6.310-507.710-138.5110-16
下列说法错误的是( )
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C.AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
21.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+ bN(g) cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 ( )
A.反应速率增大 B.W的体积分数降低
C.N的转化率提高 D.平衡向右移动
22.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是 ( )
A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
23.下列叙述正确的是 ( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大
24.铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列说法正确的是 ( )
A.放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动
C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) + 2e- == Pb(s) + SO42-(aq)
D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大
25、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 ()
A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)
B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)
第二卷(共50分)
二、填空题
26.(8分)(1)实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= —218kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
______________
(4)常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)
27.(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③HCl ④NH3H2O，回答相关问题：
(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号)
(2)上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
(3)向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 (增大、减小或不变 )
(4)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(大于、小于或等于 )
(5)取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的
c(H+)= mol/
28.(16分)电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，
①电解池中X极上的电极反应式为___________________________________，
在X极附近观察到的现象为。
②Y电极上的电极反应式，
检验该电极反应产物的方法是。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________ 。
②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________________。
29.(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
t℃70080083010001200
K 0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数K = 。
(2)该反应为 反应。(填吸热或放热)
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,
三、实验题
30.(8分)校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
(2)当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。
(3)有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
(4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填无影响、偏高或偏低)。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上册期末调研检测试题，希望大家喜欢。