2014年高一化学下册2月测试试题

总分：100分 考试时间：60分钟
学生姓名: _______ 校区：_________ 就读学校：
注意事项：
请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。
考核内容：
考试范围介绍人教版高一化学教材第一章内容
涉及知识及考点1、元素周期表的概述和元素周期表的结构
2、元素性质和原子结构（碱金属元素、卤族元素）
3、核素与同位素（核素、同位素、元素之间的关系）
4、元素在周期表中位置的推断
5、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
6、原子核外电子的排布（原子的组成、核外电子排布规律）
7、元素周期律（核外电子排布、化合价规律、金属性、非金属性变化规律）
8、元素周期表和元素周期律的应用（元素周期表的分区，元素性质的变化规律）
9、元素金属性、非金属性强弱判断规律
10、离子键和共价键 （概念、成键微粒、成键本质、成键条件、成键原因、存在范围）
11、离子化合物和共价化合物（概念、分类）
12、电子式（概念、书写）
成绩统计：
卷Ⅰ题号一二总分总成绩
分数
卷Ⅱ题号三四总分
分数
卷Ⅰ（30分钟，50分）
可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14
一、单项（每小题只有一个选项是符合要求的，每小题3分，共30分）
1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子是氧气的另一种同位素 D、等质量的O4和O3的原子数相等
2、下列关于元素周期表的说法正确的是
A、元素周期表目前共有8个周期
B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族
C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D、元素周期表中第IA族全部是金属元素
3、下列有关说法正确的是
A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大 B、碱金属的密度：LiC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高 D、碱金属的单质均需保存在煤油中
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
5、下列物质的性质比较，正确的是
A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4 B、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH ）2＞NaOH
C、非金属性： P＞S＞Cl D、气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
6、下列四种元素中，单质的非金属性最强的是
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B．第三周期ⅢA族元素
C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D．第16号元素
7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
8、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2
9、下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠熔化
10、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3( )，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4( ) 存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关 和 的说法不正确的是
A． 在一定条件下若转变为 ，不属于传统意义上的化学变化
B． 和 的原子结构示意图均可表示为
C． 和 分别形成单质的物理和化学性质完全一样
D． 和 互为同位素
二、多项（每小题只有1~2个正确选项符合题意。每小题4分，共20分）
11、下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大。
12、下列有关碱金属的说法中正确的是
A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同
B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂
C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强
D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱
13、关于化学键的下列叙述中，正确的是
　 A、离子化合物中可能含共价键　　　 B、共价化合物中可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键　　 　 D、离子化合物中一定含有金属离子
14、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A、原子半径：A＜B＜C＜D B、非金属性：A＞C
C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D、单质B常温下能溶于浓硝酸
15、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）
A．若X（OH）n为强碱，则y（OH）。也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
卷Ⅱ（30分钟，50分）
三、题（共44分）
16、（9分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示 ，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________。
17．（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
(1）该融雪剂的化学式是 ▲ 。
(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ▲ ；Y与E能形成的化合物电子式为 ▲ 。
(3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为 ▲ 。
18．（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤实验现象与结论
19．（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
四、（6分）
20、某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol?L?1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
附加题
21. （20分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2） 元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（?） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（?） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。
试卷配套答案
卷一
卷二
三、题
18．（16分，每空2分）
（1）
（2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑
（3）
（4） HClO4
（5）26
（6）
实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。
（其他合理答案均给分）
19．（11分）
（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各1分，共5分）
（2）
（2分）
（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分）
（4）H3PO4＞H2SiO3 （2分）
四、（6分）
试卷配套属性表
考查点涉及该考查点的题号总分优秀良好有较大提高空间
原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系2、3、12、182623-2618-220-17
元素周期律（核外电子排布、化合价规律、金属性、非金属性变化规律）4、5、6、7、11、14、152421-2416-200-16
核素与同位素1、10、20149-125-80-4
化学键8、9、13108-105-70-4
元素在周期表中位置的推断16、17、192825-2815-240-14


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