物质的量及其单位

第一课时 物质的量的单位—摩尔
【内容与解析】
本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学实验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的 集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。
【目标与解析】
1．目标
（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义
（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；
（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；
（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。
2．目标解析
（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。
（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。
（3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。
（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题的原因是学生思维方式，缺少抽象思维，不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培养学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的知识做好铺垫。
【教学支持条件分析】
在本节课物质的量概念的形成的教学中，准备使用电脑多媒体。因为使用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比喻形象的再现出来，让学生能够在比喻中不知不觉的接受物质的量的概念。
【教学过程】
问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？
设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。

师生活动：

从宏观质量角度 12g 32g 44g
从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量——物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。
问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？
设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。
师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目 粒子的集合体。
物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。
物理量的符号单位名称及符号
长度l（L）米（m）
时间t秒（s）
质量m千克（kg）
温度T开尔文（K）
发光强度I（Iv）坎德拉（cd）
电流I安培（A）
物质的量n摩尔（mol）
物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
注：①物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。
③物质的量用符号“n”表示。
问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？
设计意图： 让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。
师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。
问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？
设计意图：培养学生独立思考的能力，掌握能应用这三者之间的关系进行简单的计算。
师生活动：n=N/NA
问题5：1mol的粒子的质量是多少呢？
设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。
师生活动：
粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的粒子数/个1摩尔物质质量/g
H2O182.990×10-236．02×102318
C121.993×10-236．02×102312
H2SO4981.628×10-236．02×102398
Na+233.821×10-236．02×102323
结论：
1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
3 .1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol
物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M
【课 堂小结】
1、物质的量概念
2、物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系
3、摩尔质量的概念
4、摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系
5、N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质 的质量和微观粒子数联系起来
【目标检测】
1．下列叙述中正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一
C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
2．下列表示不正确的是（ ）
A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米
3．下列关 于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A.氧的摩尔质量是32g?mol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60g?mol-1
【分组练习】
A组
1.关于阿伏伽德罗常数的说法 正确的是（ ）
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
C.阿伏伽德罗常数约是6.02×1023
D.阿伏伽德罗常数的 符号为NA，近似为6.02×1023mol-1
2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
?B组
1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ）
① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
?C组

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