研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法和程序
一、选择题（单选题）。
1.金属钠着火，能用来灭火的是
A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙
2.将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为
A.等于2.3% 　　B.等于4% 　　C.大于2.3%小于4% 　　D.大于4%
3.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是
A.黄色固体纯净物 B.硫与硫化钠 C.过氧化钠和硫化钠 D.氧化钠和硫化钠
4.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是
A.氢气在氯气中燃烧 B.红磷在氯气中燃烧
C.钠在氯气中燃烧 D.铜丝在氯气中燃烧
5.能直接使有色干布条褪色的物质是
A.盐酸 B.次氯酸 C.次氯酸钙 D.氯气
6.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A.①②③④⑤ 　　B.全部 　　C.①②③⑤⑥　　D.①③④⑥
7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② 　　　　B.①②③ 　　C.①④⑤　　　　　　 D.④⑤
8.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
　　A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液
　　9.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是
　　A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
　　10.钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是
　　A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.无法确定
二、非选择题。
11.相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是　　　　 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是　　　　 。
12.在新制的饱和氯水中存在　　　　分子，主要存在　　　　离子，请按粒子数目由多到少的顺序分别排列这些分子和离子　　　　。（可不考虑水电离产生的离子）
13.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。
据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。
正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。
为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。
据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。
据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。
（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。
（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。
（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？
（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？
三、计算题。
14.将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？
参考答案：
1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A 10.A
11. : : ,钠
12.新制的饱和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、ClO-；所含分子和离子由多到少的顺序为：H2O＞Cl2＞HClO；H+＞Cl-＞ClO-。
13.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”。
（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。
（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。
14.本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70①
利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式②，两式联立，可求出x和y。
设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。
x+y=70 ①
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
x x x
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
y y
NaOH总质量为 x+ y
NaOH溶液总质量为70+98- x
　　根据溶液中溶质的质量分数公式： =0.5 ②
①②联立，解得：x=39 y=31

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