高一化学化学键导学案

第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第2课时）
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二 目标 ：

知识与技能： 1．掌握共价键的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的，培养学生抽象思维和综合概括能力；
　 　 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点：共价键和共价化合物的概念
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五 教学方法：学案导学
六 课前准备：
1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七 课时安排：1课时

八 教学过程：
（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二） 情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三） 合作探究，经讲点拨

根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：

提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2 ） 。
学生根据结论，练习巩固：
老师讲解：
二 共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 N2
O2

学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物
老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。
练习，巩固提高：

例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3

H2O NH3 CO2 CH4 HCl
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：
三 用电子式表示共价化合物的形成过程：
例2 H2 ：

HCl：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示共价化合物的形成过程时， 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。

练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：

H2O：
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调

四 共价键的分类 ：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
五、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

六、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质， ，
，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te―O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
练习，巩固提高：
例3. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( )
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2

例4. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）

A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核

反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。

当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（ ）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
8.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A． B． C． D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A B C D
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。

参考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC
12A为 C ， B为O ， C为 Na ， D为 S

（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）

九 板书设计：

一、共价键
1、共价键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）
（2）
2、共价键的表示方法
①电子式
②结构式
二 用电子式表示共价化合物的形成过程：
三 共价键的分类 ：
①非极性键：
②极性键：。
四、化学键
1.含义及其分类
2.一个化学反应过程本质
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
2．分子间作用力与化学键的区别。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
课堂小结：1
2

十 教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习4分钟，讲解13分钟，反思总结8分钟，学生讨论探究15 分钟，其余环节5分钟，能够完成教学内容。

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