福建省新洲区补习中心2014届高三下学期3月测试试卷二理科综合化学试题
一、：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
7．下列反应的离子方程式正确的是：
A．明矾可以净水：Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）↓+3H+
B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O
C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2O H3O++S2—
D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O==2NH+4+SO2-3+H2O
8．2014年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：
A．放电时A极作正极
B．放电时Na+向负极移动
C．充电时是将化学能转化为电能
D．充电时阳极反应为：Li-e一=Li+
9．如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是：
A．由图可知，该反应为放热反应
B．该反应的焓变为△H=-（E2-E1）
C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂
D．该反应的反应发生条件一定是加热
10．将浓度为0.2mol?L-1 NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是：
A．c(H+)B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)
C．c(NH3?H2O)/c(NH+4)D．c(NH+4)
11．在容积为2L的容器内发生反应： ，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是：
A．该反应的平衡常数为：
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L?min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大
12．下列有关物质的性质的叙述中正确的是：
A．由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子
B．F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强
C．丁达尔效应是胶体的本质特征 D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3
13．钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：
A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e—===4OH—
B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn
C．乙图中措施属于外加电流的保护法
D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极
26. (14分)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：① ；②只有 ；③_____________。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液
_____________假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是__ _。
（3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性 溶液，充分振荡， 紫色褪去。 实验结论：_____________（填字母序号）。
a. 可能有 b. 可能无 c. 一定有
根据你选择的实验结论，简述理_____________________________________________。
27. (14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1
(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
28. (15分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应 可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积 溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号条件现象结论
温度/℃催化剂
140 溶液
220 溶液
320
420无
实验1、2研究的是______________对 分解速率的影响。
实验2、3的目的是____________________________。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。
②实验室用 做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备 ，避免反应过于剧烈的操作是______________。
（2） 与水反应也可生成 ，某同学取 样品与过量水反应，待反应完全终止时，得 溶液X和 （已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成 ，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为__________________________________________________。
②通过如图所示整套实验装置测定 样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25 ，滴入烧瓶内使其与过量 酸性溶液反应，最终生成 （已折算为标准状况），则此样品中 的质量分数是_____________________。
36【化学——化学与技术】（15分）
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法I用氨水将 转化为 ，再氧化成 。
方法II用生物质热结气（主要成分： 、 、 ）将 在高温下还原成单质硫
方法III用 溶液吸收 ，再经电解转化为 。
（1）光谱研究表明，易溶于水的 所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是______________。
A. 该溶液中存在着 分子
B. 该溶液中 浓度是 浓度的2倍
C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出 气体
D. 向该溶液中加入过量 可得到 、 的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中 的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中 去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水浓度B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使 转化为
采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的 ，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要发生了下列反应：
反应生成 的热化学方程式为___________________。
（4）方法III中用惰性电极电解 溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。
37【化学——物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
38【化学——有机化学基础】（15分）
某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：①的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②ROOCCH2COO ＋CH2＝CHCOO
（R、 、 代表相同或不相同的烃基）
（1）A分子中的含氧官能团的名称是______________________。
（2）D→E反应的化学方程式是____________________。
（3）A→B反应所需的试剂是_______________。
（4）G→H反应的化学方程式是____________。
（5）已知1mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是___________。
（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_____种，其中任意1种的结构简式是___________。
（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是___________。
第二次理综化学参考答案
78910111213
BDDCCDD
26. (14分)（1）
（2） 、 均有
溶液变红
（3）a，b
a：
b：
27. (14分)（1）b 放热
（2）（2分）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）
（3）（6分）0.15mol?L-1?min-1（2分） 12 L2?mol-2（2分，无单位不扣分；或 ） 减小(2分)
（4）如右图A (3分)
(5) CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O
ΔH＝－280.9kJ/mol (3分)
28 (15分)（1）①温度 不同催化剂（ ）对 分解的催化效果产生气泡的快慢 ②滴加
（2）①
② 97.5%
36. （15分）（1）A
（2） ACD
（3）
（4）
37 （15分） (1)1s22s22p4，σ
，分子，共价键或极性共价键
(3)第2周期I A族，O＞P＞Si＞Li
38.（15分，除第一部为1分外，其余每空均2分）
（1）羟基（1分）
（2）HOOCCH2COOH＋2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3＋2H2O
（3）NaOH水溶液
（4）ClCH2CH2COOH＋2NaOH CH2＝CHCOONa＋NaCl＋2H2O
（5）
（6）5
写出以下任意1种即可： 或
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