10.2《酸碱之间会发生什么反应》学案

10.2《酸碱之间会发生什么反应》学案
【学习目的】1.了解酸碱中和反应中pH及热量的变化
2.认识中和反应在生产生活中的重要引用
【课前预习】
1．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2．完成下列表格：
溶液酸溶液中性溶液碱溶液
酚酞试液
pH
3．施用__________可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。
4．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成_____________和_________。其反应的化学方程式为________________________。酸和碱反应的结果是____________________________________，生成了_______________，这样反应称为中和反应。
【课堂学习】
一．中和反应
【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：
实验内容实验现象结论
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。现象：________________能否判断氢氧化钠溶液和盐酸是否发生了化学反应？_________ （填“能”或“不能”）
【实验2】
1．取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
2．逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
1．滴入无色酚酞后，溶液变成________色，溶液温度为________℃

2．此时溶液的温度为________℃
氢氧化钠溶液呈_____性。
该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应

【交流与讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？

【活动与探究二】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化：
实验内容实验现象结论
【实验3】
1．取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
2．再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。
1．向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由______色变成______色。此时溶液呈_______性，pH_______。
2．再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由______色变成______色。此时溶液呈_______，pH_______。结论：
当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈_______性。
当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈_______性。
当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈_____性。
结论：酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
【活动与探究三】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物
实验内容实验现象结论
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。
【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？
【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了___________和____________，该反应化学方程式为________________________。
中和反应的概念______________________________________________。
【活动与探究四】不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜）能否与酸发生中和反应
实验内容实验现象结论或化学方程式
【实验5】
1．取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液，观察现象。
2．再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并不断振荡试管，观察现象。
1．试管中有______色沉淀产生。

2．试管中的沉淀________，溶液变成________色。
1．_____________________________________

2．____________________________________
【实验6】
1．取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴氯化铁溶液，观察现象。
2．再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并不断振荡试管，观察现象。
1．试管中有______色沉淀产生。

2．试管中的沉淀________，溶液变成________色。
1．____________________________________

2．____________________________________
中和反应的应用：【交流与讨论】P194
【课堂小结】
【归纳2】中和反应通式： ，此类反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。
【归纳3】中和反应属于 （填基本反应类型）。
【当堂训练】：写出完成下列转变的化学方程式

Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
学案（二）
【学习目的】1.了解盐类的组成特点，初步掌握盐的分类。
2.认识并熟记各种盐的溶解性
3.掌握复分解反应的条件，会判断复分解反应能否发生
【课前预习】
1．前面认识了酸和碱，酸与碱 （填“能”或“不能”）共存？；酸碱中和反应，一定属于 反应类型，一定有 和 生成，同时反应过程中要 热量，如果两者恰好反应，反应后溶液的pH ，呈 性。
2．写出下列盐的化学式：食盐___________、碳酸钙_____________、硫酸铝___________、碳酸氢铵____________、碳酸氢钠____________、硫酸铵_____________。上述盐类的共同特点是都含有__________和____________。
3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有__________________、________________或有_____________生成
【课堂学习】
二．盐
【思考】根据下面所给出盐的化学式，写出它们是由哪些酸和碱反应得到，并写出相应的化学方程式
硫酸钾（K2SO4） 和 ，
化学方程式： ；
硝酸钾（KNO3） 和 ，
化学方程式： ；
硫酸钙（CaSO4） 和 ，
化学方程式： ；
氯化钾(KCl) 和 ，
化学方程式： 。
从酸与碱反应的产物中能说出盐的组成吗？
1．盐的定义：电离时生成______________和______________的化合物叫盐
【交流与讨论】已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？
2．盐的分类：
①根据盐的组成进行系统分类
看书P195思考：为何盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐等，也可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等？分类标准是什么？

NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；
CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐；
AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；
FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐；
盐 盐 盐[来源:学.科.网]
【当堂训练】试从P258附录四中找出几种钾盐、铵盐、碳酸盐等
钾盐：如_________________________________________________等。
铵盐：如_________________________________________________等。
碳酸盐：如_______________________________________________等。
②根据溶解性分类
可溶性盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等
不溶性盐：如CaCO3、BaSO4、AgCl等
【交流与讨论】试从P258附录四中查阅钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、氯化物、硫酸盐、碳酸盐以及碱类的溶解性情况并写出其溶解性规律。
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐__________________________________可记忆为“钾钠硝铵盐都可溶”
盐酸盐___________________________________________________可记忆为“盐酸盐不溶氯化银”
硫酸盐___________________________________________________可记忆为“硫酸盐不溶硫酸钡”
碳酸盐___________________________________________________可记忆为“碳酸盐只溶钾钠铵”
碱类_____________________________________________________可记忆为“碱类只溶钾钠钡钙”
理解并熟记《溶解性口诀表》：钾钠硝铵盐都可溶、氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡、碳酸盐只溶钾钠铵、碱类只溶钾钠钡钙。
【当堂训练】利用《溶解性口诀表》判断下列物质的溶解性（填“溶”或“不溶”）：氯化钾________、氯化铜_______、氢氧化铜___________、氢氧化钡___________、硫酸钡__________、硝酸钡_________、碳酸钡__________、氯化钡_________、氯化银___________、氯化钙____________、碳酸钙_____________、氢氧化钙_____________。
【知识延伸】酸碱盐发生复分解反应的条件：要有水、气体或沉淀生成
1．要有水生成 如：NaOH + HCl = _________________
Cu(OH)2 + H2SO4 = _________________
（此类反应的实质是__________和__________结合成了H2O）
2．要有气体生成 如：CaCO3 + HCl = __________________
Na2CO3 + H2SO4 = __________________
（碳酸盐与酸反应的实质是__________和__________结合成了不稳定的H2CO3，然后分解成 H2O合CO2）
3．要有沉淀（不溶物）生成 如：NaOH + CuCl2 = ___________________
HCl + AgNO3 = ____________________
H2SO4 + BaCl2 = ____________________
（此类反应的实质是__________和__________结合成了不溶物而在溶液中形成沉淀）
【当堂训练】判断下列物质之间能否发生复分解反应[来源:Z#xx#k.Com]
NaOH和KCl，HCl和K2SO4、NaCl和KNO3、AgCl和HNO3、
若无“水”、“气体”或“沉淀（不溶物）”中的任一种生成，则不能发生复分解反应
【课堂小结】
1．盐类有怎么样的组成特点？
2．盐类有哪些分类方法？
3．酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是什么？

学案（三）
【学习目的】1.认识盐类的化学性质
2.通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此判断置换反应能否发生
【课前预习】
1．写出下列反应的化学方程式：
⑴大理石和稀盐酸反应：_________________________________________________
⑵氯化钡和稀硫酸反应：_________________________________________________
⑶氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液：_______________________________________
⑷石灰水中滴入硫酸铜溶液：_____________________________________________
⑸铁丝浸入硫酸铜溶液中：_______________________________________________
2．根据下列实验事实，请比较相应金属活动性的强弱：
⑴锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
⑵相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
⑶铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能置换出硫酸锌中的锌。
⑷有X、Y、Z、W四种金属，只有W在自然界主要以单质形式存在，X、Y、Z放入稀盐酸中，只有Y能溶，X投入Z的硝酸盐中，X表面有Z。
3．在金属活动性顺序中，排在_________________的金属能与酸反应置换出氢气；排在_________________的金属不能与酸发生置换反应；______________________的金属一般可以将___________________从它们的盐溶液中置换出来。
【课堂学习】
3.盐的化学性质
⑴盐能和金属发生置换反应
【活动与探究一】盐与金属发生置换反应的条件
实验内容实验现象解释或结论
【实验1】将细铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察铁丝表面有何变化。铜丝表面_________________
溶液颜色__________________________比__________活泼，方程式为______________________________。
【实验2】将金属钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。溶液中有__________色沉淀出现金属钠性质非常活泼，在溶液中会和水发生置换反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应。其方程式为_________________________；
____________________________。
【实验3】将铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察铜丝表面有何变化。铜丝表面_________________
溶液颜色__________________________比__________活泼，铜不能和硫酸铝发生置换反应。
【结论】盐（可溶）+金属（K、Ca、Na除外）→ + （ ）反应
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐
★在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出。
【小结】金属与盐反应的条件：
1．金属：前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外）（即：前“金”换后“金”）
2．盐：必须可溶（能形成盐溶液）
【活动与探究】
判断在通常情况下，下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式：
①Cu+AgNO3 ②Fe+AlCl3
③Cu+AgCl ④Al+CuSO4
⑵盐能和酸发生复分解反应
【活动与探究二】观察盐与酸的反应
实验内容实验现象化学方程式
【实验4】向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象
【实验5】向硝酸银溶液中滴入稀盐酸，观察现象
【结论】盐 + 酸 → + （ ）反应
⑶盐能和碱发生复分解反应
【活动与探究三】观察盐与碱的反应
实验内容实验现象化学方程式
【实验6】向硫酸钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，观察现象
【实验7】向碳酸钠溶液中滴入氢氧化钡溶液观察现象
【结论】盐（可溶）+碱（可溶 ） → + （ ）反应
满足该反应的条件是要有___________生成。
⑷盐能和盐发生复分解反应
【活动与探究四】观察盐与碱的反应
实验内容实验现象化学方程式
【实验8】向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，观察现象
【实验9】向碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液观察现象
【结论】（4）盐（ 可溶 ）+ 盐（ 可溶） → + （ ）反应
满足该反应的条件是要有___________生成。
【课堂小结】
1．盐类有哪些化学性质？
2．金属与盐发生置换反应的条件有哪些？

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