2014年高一化学下册摸底考试题(含参考答案)

一、（每小题只有一个正确选项）
1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是
①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 ②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂 ③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”
A．③④　 B．①③　　　 C．①④　　　 D．②③
2．下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是
　A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定
　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
　C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
　D．强溶液的导电能力一定强于弱溶液
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
B．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L
D．0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA
5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3 Cu（NO3）2+H2O
C． 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
6．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中
A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C．K37ClO3只有一部分发生还原反应 D．反应完成后37Cl存在于KCl
7．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的
作用叙述不正确的是
A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
8．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物能与水反应生成酸 D．常温下与氯气反应
9．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是
A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3
C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3
10．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：
　A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 　B．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中
　C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封
D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水
11．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
　A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
　B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液
　C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
　D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
12．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均升高
13．下列反应的离子反应方程式正确的是：
A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓
B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
14．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是
A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸
15．某溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是
Ａ．Na+ NO3? K+ Fe2+ B．Fe2+ Na+ CI- K+
C．K+ I- NO3- H+ D．NH4+ NO3- Na+ HCO3-
16．某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．处理的废水中含Cr2O72－ 的物质的量为 nx2 mol
B．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C．在FeO?FeyCrxO3中3x=y
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol[
17．把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是
A．Ba(NO3)2、HCl B．BaCl2、NaCl C．NH4Cl、CaCl2 D．MgCl2、(NH4)2SO4
18．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol?L-1）是
A．0.15 B．0.1875 C．0.225 D．0.45
19．下列示意图与对应的反应情况正确的是
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
A B C D
20．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
二、题：
21．今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。
22．宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。请回答：
（1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）： 。
（2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是 。
A．光导纤维 B．水玻璃 C．芯片D．大理石
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
（3）把该化学方程式填写完整
（4）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（写化学式）
23．A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：
（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物质I溶液的颜色呈_______色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；
（4）写出G+H I+A+F的离子方程式_______________________________。
24．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
图一
（1）指出图一装置中的错误之处
（2）C装置中发生反应的离子方程式 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）： 。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？
。为什么？ 。
三、：
25．向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。
试求：
（1）加入铜片的质量。 （2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。
答案：
一、：
1-5：ABACD 6-10：BAADB 11-15：CACCB 16-20：DABBB
二、题：
21：（1） H2S NH3 （2）NH3 H2
（3）HCl NH3 （4）SO2 Cl2
22：（1）3CaO?Al2O3?3SiO2
（2）B
（3）2 16 2 2 5 8H2O
（4）KMnO4 HCl
23：（1）B：Fe C：Cl2 E：FeS F：HCl
（2）浅绿色
（3）KSCN 溶液显血红色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
24：（1）未用石棉网 或 用长颈漏斗而未用分液漏斗
（2） Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）AEDBC
（4） AC
（5）不对 ， 使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
三、：
25： 64g 18.3mol/L


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