2012届中考化学冲刺复习基本原理部分教案

湖南省常德市六中九年级化学
学考最后冲刺基本原理部分教案
三、基本原理
1、 物质分类
交叉分类：例如Na2SO4既属于钠盐，有属于硫酸盐
树状分类：例如S、H2S、SO2、H2SO4 、Na2SO4
2、 胶体
胶体的本质：分散质粒子的直径在1~100nm之间
鉴别胶体与溶液的方法是：丁达尔效应
常见的胶体有：豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
3、 离子共存
以下各组离子不能大量共存：Ca2+与CO32-,Ba2+与CO32-或SO42-，Ag+与Cl-, Fe3+与OH- ，Al3+ 与OH-，H+与OH-, H+与CO32-
判断下列离子方程式的正误：
（1）、铜滴在稀硫酸上 Cu+2H+= Cu2++H2↑
（2）、铁滴在稀盐酸上 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑
（3）、Cu伸入AgNO3溶液中 Cu+Ag+= Cu2++ Ag
（4）、Fe伸入CuSO4溶液中 Fe+ Cu2+= Fe3++ Cu
（5）、将I2加入NaCl溶液中 I2+2 Cl-= Cl2+ 2I-
（6）、CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+== CO2↑+H2O
(7)、CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4+2 OH-= Cu(OH)2↓+ SO42-
(8)、AgNO3溶液与NaCl溶液混合 AgNO3+ Cl-= AgCl↓+ NO3-
(9)、MgO与稀盐酸反应 MgO+2H+= Mg2++ H2O
4、氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念：高、失、氧、还
氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，含有单质的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。
氧化还原反应的应用：生活中的氧化还原反应
（1）所有的燃烧反应 （2）油脂的变质 （3）牛奶的变质
（4）铁锅中的红色锈斑 （5）原电池反应 （6）金属的腐蚀
构成原电池的条件：1、两极材料不一样2、两极要用导线链接3、不能把两极放在酒精、
蔗糖溶液中。（原电池的简易装置）
5.关于物质的量的计算：
n=N/NA n=m/M nB = CB?V
n=V/Vm (标准状况0℃和101KPa 时，Vm约为22.4 L/mol)

6.周期表
（1）原子的表示方法： X，其中质量数(A) ＝质子数(Z)+中子数(N)?，
核电荷数＝质子数＝核外电子数

（2）短周期元素，画出原子结构示意图；知道在周期表中的位置。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族
第一周期H氢He氦
第二周期Li锂C碳N氮O氧F氟Ne氖
第三周期Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
氢化物
最高价氧化物
对应的水化物

LiOHCH4

H2CO3NH3

HNO3H2OHF
氢化物
最高价氧化物
对应的水化物

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3Si H4

H2SiO3P H3

H3PO4H2S

H2SO4HCl

HClO4

性质递变规律：1、从左往右，原子半径逐渐减小
2、 金属性减弱（Na＞Mg＞Al），最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱（NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ）；
3、 非金属性增强（C＜N＜O＜F , Si＜P＜S＜Cl），氢化物的稳定性增强(CH4＜NH3＜H2O＜HF, SiH4＜PH3＜H2S＜HCl），最高价氧化物对应的水化物的酸性增强(H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4）。
（3）写出下列物质的电子式：
NaCl 、H2 、Cl2 、N2 、H2O、CO2 、CH4（答案见必修二P22）
判断离子键的方法：含活泼金属元素（Na、K、Ca等）；
判断共价键的方法：非金属元素原子之间（NaOH中既含离子键，又含共价键）
7.化学反应与能量
放热反应有：燃烧反应；酸碱中和反应；活泼金属与酸反应生成氢气
吸热反应有：Ba(OH)2与NH4Cl 的反应；煅烧石灰石；
反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应。
反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应。
8.化学反应速率与限度
（1）外界条件对化学反应速率的影响：增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大固体反应物的表面积。
（2）可逆的化学反应达到限度时，反应没有停止，反应速率不为零，正反应速率等于逆反应速率，反应物与生成物的浓度不再变化。
9、同位素： 与 ，同素异形体：O2与O3，金刚石和石墨，红磷与白磷

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