天津市耀华中学-学年高二上学期期末考试 化学 word版

天津市耀华中学-2012学年第一学期期末考试高二/实验四年级化学试卷相对原子质量： Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷(54分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分，请将正确的答案填涂在答题卡的相应位置) 1、下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A① B、①③ C、①④⑤ D、①②③⑤2、下列有关反应限度的叙述正确的是A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HC3受热分解可自发进行 C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达平衡时，向其中加少量KC固体，则溶液颜色变深3下列叙述正确的是A明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B分别向澄清石灰水溶液氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HC3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na23和NaHC3溶液。DNaOH溶液可区别Na2S4、MgCl2、FeCl2、Al2(S4)3四种溶液。 4下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原池中铜电极上发生氧化反应B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极5常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO36、下列事实一定能说明是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液导电性实验，灯泡很暗；③与NaCl不能发生反应； ④常温下01mol/L的HF溶液的pH为23⑤HF能与Na2C3溶液反应，产生C2气体⑥能溶于水⑦mol/L的F水溶液能使紫色石蕊试液变红 A①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④7、下列各电离方程式中书写正确的是ACH3COOH==H++CH3COO- B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、H++A1O2-+H2OAl(OH)3Al3++30H-D、NaH2PO4 Na++H2PO4-8、在100mL01mol/L的醋酸溶液，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是A加热 加入lm的醋酸溶液l00mLC加入少量的05mol/L的硫酸D、加入少量的lmolL的NaOH溶液925OC时，水的电离平衡：H2H++OH- H>0,下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c+)增大，w不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(降低D将水加热，w增大，(H+)不变10向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定不会大量的是ANa+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-11、室温时，下列混合溶液的pH定小于7的是ApH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH13的氢氧化钡等体积混合C=5的醋酸和=9的氢氧化钡等体积D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 12用石墨作电极电解1 mol／L CuS4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况ACuSO4 B、CuOC、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O13、根据下列事实：(1)+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2====Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e===W，Y2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AX>Z>Y>W B、Z>W>X>YC、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W14、金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu等杂质，可用电解法制高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+NHCl>NH4HSO421、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A若X为锌棒，Y为NaC溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小第卷 (46分)三、填空题(共29分) 22(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：(1)A1 mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(2)B为01 mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHC3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示) ；实验测得NaHC3溶液的pH>7，请分析NaHC3溶液显碱性的原因：(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。(4)D为含AgCl固体的饱和，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：Agl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25℃时，AgCl的p=1．8×10-1025oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 02 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 01 mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 01 mol?L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下A浓度由大到小的顺序是(填写序号)；②中C1的浓度为 _ molL-1。23(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的C2被充分吸收生成CO(1)该电池反应的总离子方程式为；(2)甲醇在极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将(填降低或上升、不变)；(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油。其中固体电解质是掺杂了Y2(Y：钇)的ZrO(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C)代表汽油。 电池的正极反应式为 。②放电时固体电解质里的离子的移动方向是向极移动(填正或负)。24、(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2S4(稀)=cuSO4+H2。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀请你分析其原因：25、(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C24?xH2O，为测定x值，做下实验：①称取W 纯草酸晶体，将其配制成1000 mL水溶液为待测液。②取2500 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2S4③用浓度为a molL-1的KMn4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为： 2KMn4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O请回答： (1滴定时，将KMn4标准液装在 滴定管中，操作时用手拿锥形瓶。(2)若滴定时所用的KMn4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会(填“偏大”“偏小”或“不变’’)。(3)假设滴定终点时，用去V mL KMn4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为mol?L-1。四、答题(共l7分)26(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： H2AH++HA；HA-H+A2-回答下列问题：(1)在0mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。A．c()+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1 B．c(OH)=c(H+)+c(HA-)C．cc(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知01mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则01mol?L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol?L-1 (填，”，或)，理由是：27、(8分)工业废水中常含有一定量的CrO72-和Cr42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第①步存平衡：2C42-(黄色)2H+Cr2O72-(橙色)+H2(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显(2)能说明第①步反应达平衡状态的是a．CrO72-和Cr42-的浓度相同b．2(Cr2O72-)=v(CrO42-)c．溶液的颜色不变(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3H-(aq) 常天津市耀华中学-学年高二上学期期末考试 化学 word版
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