高一化学下册物质的量每课一练习检测题（有答案）

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1.3 化学中常用物理量——物质的量 每课一练（鲁科版必修1）
1．下列说法中错误的是(　　)
A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 L
B．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L
C．标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4 L
D．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
答案　C
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是(　　)
A．22.4 L N2中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4 L水含水分子数约为6.02×1023
D．20 g Ne含原子个数约为6.02×1023
答案　D
解析　A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L?mol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20 g20 g?mol－1＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。
3．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是(　　)
A．气体的种类 B．气体的分子数
C．分子本身的大小 D．分子间的平均距离
答案　B
4．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等
B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HCl
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 L
D．1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L
答案　C．
5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子
C．44.8 L HCl D．6 g H2
答案　D
6．下列各物质中，分子数相同的是(　　)
A．6 g H2和6 g O2 B．9 g H2O和0.5 mol H2SO4
C．5.6 L Cl2和11 g CO2 D．22.4 mL N2(标况)和0.1 mol H2
答案　B
7．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为(　　)
A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L
答案　C．
解析　混合气体的总的物质的量为0.5 mol＋0.25 mol＋0.125 mol＝0.875 mol，标准状况下的体积约为0.875 mol×22.4 L?mol－1＝19.6 L。气体的体积与其种类无关。
8．已知CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)，现有0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为(　　)
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
答案　D
解析　本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。
9．下列叙述正确的是(　　)
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L　②当1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
A．①②④ B．③⑤ C．①⑥ D．只有④
答案　D
解析　在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L，忽视了必须是气体，所以①不正确；1 mol气体体积为22.4 L，不一定处于标准状况下，②不正确；标准状况下，H2O为液体，③不正确；⑤中忽视了条件；⑥中忽视了物质的状态，所以只有④正确。
10．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol SO2中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，生成H2的物质的量为0.15 mol
D．常温下，1 L 0.1 mol?L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.1NA
答案　C
11．在反应：X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为(　　)
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
答案　A
解析　根据化学反应方程式可知：
X＋2Y＝R　　＋　　2M
22 (2×9)
4.4 g m(M)
m(M)＝4.4 g×2×922＝3.6 g。
由质量守恒定律可知：m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g
m(Y)∶m(M)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。故正确答案为A。
12．若以w1和w2分别表示浓度为a mol?L－1和b mol?L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(　　)
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
答案　C．
13．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g?mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为______________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
答案　(1)6.1 mol?L－1　(2)20%　(3)6.1 mol?L－1　20%　1.219 g?mL－1　2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol?L－1
解析　(1)24.4 g NaOH的物质的量为：
24.4 g40 g?mol－1＝0.61 mol；
[NaOH]＝0.61 mol0.1 L＝6.1 mol?L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为：
100 mL×1.219 g?mL－1＝121.9 g；
NaOH的质量分数为：24.4 g121.9 g×100%＝20%。
(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的110。
(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol?L－1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol?L－1÷10＝0.61 mol?L－1。
14．现有CO和CO2的混合气体18 g，与氧气充分反应后，测得CO2的总体积为11.2 L(气体均为标准状况下测定)。求：(1)原混合气体中CO2的体积(标准状况)；(2)消耗的氧气的物质的量。
答案　(1)5.6 L　(2)0.125 mol
解析　设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x和y，
2CO＋O2 =====点燃 2CO2
2 mol 1 mol 2 mol
x x2 x
依题意得方程组
28 g?mol－1 x＋44 g?mol－1 y＝18 gx＋y＝11.2 L22.4 L?mol－1
解得x＝0.25 moly＝0.25 mol
所以原混合气体中V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L?mol－1＝5.6 L，
消耗氧气的物质的量：n(O2)＝0.25 mol×12＝0.125 mol。


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