2014届高考化学第二轮复习预测题（附答案）

1．2010年上海市高中化学教学质量分析卷下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（ ）
A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
【答案】AC
【解析】氯碱工业中在电解槽的阴极区有：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- A正确；用氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢这种方法不安全，应该是氢气在氯气中燃烧，B错误；合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率正确，三氧化硫不能用水来吸收，因为三氧化硫和水的反应是放热反应，这样会使吸收三氧化硫的水变成水蒸气，就会使形成的硫酸以酸雾的存在，不利于收集，应该用98%的浓硫酸吸收三氧化硫，D错误。
2．工业制备CuSO的方法是在稀HSO中加入铜粉后，从容器底部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（ ）
①将稀HSO改用浓HSO ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀HSO加热
A．只有① B．只有①④ C．只有②④ D．只有②③
【答案】C。
【解析】本题主要考查节能减排意识。①将稀HSO改用浓HSO造成环境污染； ②加入少量Ag粉，构成原电池；③加入少量Zn粉引入了杂质。正确选项为C
3．中新网2009年10月6日电 瑞典皇家科学院6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家韦拉德-博伊尔(Willard Boyle)和乔治-史密斯(George Smith)获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是（ ）
【解析】二氧化硅是制备光导纤维的原料，二氧化硅溶于强碱，A项正确；根据周期表中，硅位于金属和非金属的分界线，B项正确；工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅，C项错误；二氧化硅和硅都属于原子晶体，都能溶于氢氟酸，D项正确。
4．下列有关材料的说法不正确的是　（ ）
A、传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击
B、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C、高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D、新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
【答案】B
【解析】质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料缺点；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点；高温结构材料具有能受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（ ）
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
【答案】B
【解析】本题考查玻璃的制法与性质；制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，A项正确；玻璃不是晶体，称作玻璃态物质，它没有固定熔点，B项错误；普玻是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，C项正确；玻璃中含有SiO2，它能够被碱溶液腐蚀：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，故盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D项正确。
6．滨州市2010届高三高考模拟考试化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨
C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
【答案】B
7．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
【答案】D
【解析】选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项c，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
8.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有（ ）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2
【答案】A
【解析】CH2=C(CH3)COOCH3分子式为C5H8O2 ，CH3C≡CH分子式为C3H4 ，两分子相比较相差C2H4O2 ，故据选项可选CO和CH3OH
9． 1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.从理论上看，循环生产是不需要再补充NH3
B.从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物
C.将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用
D.从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO2 。
【答案】C
【解析】本题属于实验评价题。工业制碱的原理涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3 = Na2CO3＋CO2＋H2O。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。但是在生产过程中NaCl母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na2CO3，2NaCl＋2NH3＋2CO2～2NaHCO3～Na2CO3＋CO2，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2。
10．东北师范大学附属中学2009?2010学年高三年级第一次模拟考试理综2009年，H1N1流感病毒全球肆虐，进行环境消毒是非常必要的。下列物质中不能直接喷洒的是（ ）
A．邻甲苯酚溶液 B．NaClO溶液 C．氯气 D．过氧乙酸溶液
【答案】C
【解析】本题主要考查的是生活中的化学，涉及到日常生活中的消毒物质。邻甲苯酚溶液、NaClO溶液、氯气、过氧乙酸溶液都有消毒功能，但氯气本身是有毒物质，能对环境造成污染。综上分析可知，本题选C项。
11．南通市2010届高三第一次调研测试下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．将煤液化或气化获得清洁燃料 B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池
C．使用简易布袋代替塑料购物袋 D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂
【答案】D
【解析】氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。
12．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO转化为NO2
C．RH和NO2转化为PAN和O3 D．O3转化为PAN
【答案】D
【解析】据图中数据，NO的消失的速率比RH快正确。NO与氧气反应转化为NO2。据元素守恒RH和NO2转化为PAN和O3 ，O3不可能转化为PAN。
13．保护环境是每?个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是（ ）
①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；
④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】使用一次性木质筷子，要砍伐木材，大量使用化肥、农药均不利于环境保护。
14．苏州市2010届高三调研测试高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
【答案】（1）BD （2）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
（3）K2MnO4 （4）KOH、MnO2 （5）0.67或2/3
【解析】本题考查的是化工生产题，是江苏命题的一个靓点。能很好地将无机化合物知识和化学实验基本考查、、离子反应等知识联系在一起，有较强的综合性，对学生有较高的要求，较难。
（1）KMnO4稀溶液的消毒机理是其强氧化性，故不难选择BD。
（2）结合题目所提供的反应物和生产物可写出方程式：
2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
（3）根据的规律，Mn的化合价从K2MnO4中的+6价升高到KMnO4中的+7价，故还原剂是K2MnO4。
（4）通过整个流程看：MnO2、KOH→K2MnO4→KMnO4、K2CO3、MnO2→KMnO4、K2CO3（分离出MnO2）→KMnO4/母液→KOH，所以不难看出可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH、MnO2。
（5）涉及到相应的方程式：2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
3K2MnO4 + 2CO2 == 2KMnO4 + MnO2 +2 K2CO3
通过相关的关系式：MnO2 ～ K2MnO4 ～ 2/3KMnO4,不难得出答案。
15．南通市2010届高三第一次调研测试钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。
⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式为 （填序号）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4?2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2?4H2O
【答案】⑴ 该反应熵变大于零（△S＞0） 隔绝空气（或在惰性环境中进行）
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d
【解析】⑴化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个；反应控制在隔绝空气（或在惰性环境中进行）的条件下进行，是考虑到金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳的反应（钛的性质、四氯化钛的水解等知识学生不熟悉）。⑵第一问主要考查Ksp与pH的简单计算，第二问由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。⑶依据M[BaTiO (C2O4)2?4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固体A的化学式为BaTiO (C2O4)2?4H2O。
16．火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH－反应的离子方程式： 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
（用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）为了测定炉气中 SO2 的含量，把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。请回答：
①配平方程式： KMnO4+ SO2+ H2O ＝ MnSO4+ K2SO4+ H2SO4
②测定结果炉气中SO2的含量为 。
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ；△H<0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
【答案】（1）SO2+2OH－==SO32－+H2O（2分）
（2）2H2SO3+O2==2H2SO4 （2分）；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）。（2分）
（3）①2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （2分） 11.2%（2分）
（4）BCD（2分）
【解析】本题以实际工业生产，考查了化学反应的基本原理、根据化学方程式计算、平衡移动方向的判断。做这类题目时，要注意基础知识间的联系、理解与应用。
（1）SO2与OH－反应的离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O
（2）氧气能将亚硫酸氧化成硫酸，反应原理是：2H2SO3+O2==2H2SO4
（3）根据氧化还原反应中元素化合价升降相等，配平后的化学计量数为：2、5、2=2、1、2，根据化学方程式计算得出炉气中SO2的含量为11.2%。
（4）运用平衡移动原理，升高温度，反应速率增大；因为该反应为物质的量减小的反应，增大压强，能使平衡右移；鼓入更多的空气（即增大了O2的浓度），能够提高SO2的转化率，选BCD。
17．2010年上海市高中化学教学质量分析卷为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2＋7.69.7
Fe3＋2.73.7
Al3＋3.84.7
Mn2＋8.39.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。
（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）
a. NaOH溶液、酚酞试液b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。
【答案】（1）SO2＋MnO2→MnSO4 （2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋→2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
（3）4.7～8.3 （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
（5）b、c （6）19.96 kg
【解析】氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH主要是用来沉淀溶液中的Fe3+和Al3+而不能将Mn2+沉淀所以加入石灰浆，要把pH控制在4.7～8.3以保证把Fe3+和Al3+除净而不能将Mn2+沉淀下来，此时加入的石灰浆中的Ca2+也会与SO42?结合成微溶物沉淀下来。准确测定尾气中SO2的含量的实验要求现象明显，反映彻底，利用酚酞的颜色变化来测定二氧化硫的含量显然不准确因为酚酞的变色范围为8.1～10.0所以不如b、c准确，
SO2～MnSO4?H2O
64g 169g
1000m3×8.4g/m3 xg x ≈ 19963g 19963g≈19.96kg
18．已知煤的近代结构模型如图所示：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得___________烃的重要来源．
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的___________等气体物质，造成严重的大气污染．
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并［α］芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．下列物质中适宜于做固硫剂的是___________．
A．氯化钙B．氧化钙C．硫酸钙D．氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程．
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有___________，___________，___________等．
【答案】（1）芳香 （2）二氧化硫、氮氧化物　（3）BD
（4）CaCO3 CaO+CO2↑ 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
（5）煤的干馏 　气化 　液化
【解析】（1）煤结构中含有较多的苯环，隔绝空气给煤加强热可以使它分解，从而获得芳香烃．
（2）煤结构中含有S和N，所以直接燃煤能产生SO2和氮氧化物，污染环境．
（3）煤燃烧产生SO2，固硫过程是使其生成稳定的硫酸盐，所以固硫剂可选用氧化钙或氢氧化钙．固硫反应为：SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2 2CaSO4
（4）若利用石灰石作固硫剂，则发生的反应可表示为：CaCO3 CaO+CO2↑
2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
（5）此问正是本节选学主要内容之一：煤的干馏、气化和液化。
19．化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：
涤纶： (分子链两端连接的H－、－O－CH2－CH2－OH是链的终止基团)。维尼纶： (链的终止基团已被省略)。工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶，下面是合成所需基本原料的制备方法：
合成涤纶：
合成维尼纶：
回答下列问题：
(1)G与L反应生成N的反应类型是________ ；
(2)合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________ 。
(3)高分子化合物O (填“能”或“不能”)能溶于水，原因是_______________________；
(4)写出M和J反应生成涤纶的化学方程式(涤纶的结构中应含有终止基团)：
__ ；
(5)写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式： 。
【答案】(1)加成反应 (2)甲醇 (3)能 分子链中有许多亲水基(－OH)
(4)
【解析】分析涤纶和维尼纶的结构可知，合成涤纶的两种单体是乙二醇和对苯二甲酸，如果同学们能熟练判断单体的话，也可确定维尼纶是由聚乙烯醇和甲醛合成的。再分析反应流程：因A在高温下能够与水蒸气和氧化钙反应，且A为单质，由此可知A为碳单质，F为CaC2，G为乙炔；B、C为CO和氢气中的一种，二者反应的产物能够在铜作用下反应，且D能够与羧酸发生酯化反应，所以D为甲醇，E为甲醛。对苯二甲酸和甲醇反应的产物M应是对苯二甲酸二甲酯，根据涤纶的结构简式可知J为乙二醇，它和M发生酯交换反应生成了涤纶，J由H合成，由此可知H为乙烯，I为1,2?二溴乙烷，K为乙醇，L为乙酸。
20.由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。农夫山泉源出于千岛湖水面下70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌。PH值：7.1，水质主要成分：钙、钠、镁、钾、硅酸（H2SiO3）。硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na2SiO3）具有强碱性。
某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：
取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象。试回答：
（1）与电源正极相连的电极是 极，通电后，上述两个实验在该电极上均会出现的现象是： ；
（2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因： ；
（3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在 离子，可能存在 离子。通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是：
，写出相关的化学方程式 ，
；
（4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加 试剂，现象： ；相关的离子方程式为： 。
【解析】题干有一定的信息量，并在问题的解决过程中要充分利用。培养了学生解读文本，分析问题，解决实际问题的能力。
优点：本题取材角度比较贴近生活，有一定新意。主要考察电解和铁的化合物的一些知识，学生做题有新鲜感。
改进建议：对于推测自来水中存在Fe2+，Fe3+也必然存在，而不是可能存在。另解释通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是：阴极附近由于H+的被还原，OH?浓度增大，而非阳极附近有大量OH?。
21．2010年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如下装置模拟汽车尾气的处理过程，试回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为 （填仪器代号）
(2) C中的化学反应方程式
（3）E中的化学反应方程式
（4）D装置的作用① ② 通过观察气泡数目调节气体流速
（5）有同学认为，按上方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制，提出改变装置连接顺序为
但D中的液体需改成 。即便如此，该实验还存在明显缺陷，你认为它是
（6）科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际，造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是 （填代号）
A．选择适宜的氧化剂，适宜的温度，高效催化剂
B．选择适宜的还原剂，适宜的温度，高效催化剂
C．选择适宜的还原剂，高温，高效催化剂
【答案】（1） F （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
（3）6NO + 4NH3 5N2 +6 H2O （4）① 使NO与NH3 充分混合 （5）CCl4（难挥发有机溶剂） 缺少尾气处理 （6） B
【解析】（1）装置中出来的是氮的氧化物，C装置出来的是氨气，经过D装置混合后，应再干燥，所以经过F后，再到E装置发生反应；（2）C中的化学方程式（实验室制取氨气的原理）是：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（3）E中的化学方程式为：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；（4）D装置的作用除了通过观察气泡数目调节气体流速外，还有使NO和NH3充分混合的作用；（5）如果安照此方案，必须将D中的液体改成难挥发的又不溶解NO和NH3的液体，选择CCl4比较合适，有因为NH3有毒，氮的氧化物是污染环境的气体，所以该实验的缺点是没有考虑到尾气的处理；尾气主要是氮的氧化物，为了生产与生活，造福人类，我们认为汽车尾气处理研究的方向是：选择适宜的还原剂，适宜的温度，高效催化剂
22．阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移，阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移。同时在电解槽（称为“电渗析器”）中使用合适型号的这两种膜（简称“阳膜”和“阴膜”），可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化。
海水中主要离子的含量平均值如下：
Cl－18 980 mg?L-1，Na+：10 560 mg?L-1，SO42－：2 560 mg?L-1，Mg2+：1 272 mg?L-1，
Ca2+：400 mg?L-1，K+：380 mg?L-1，HCO3－：142 mg?L-1
海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。
回答下列问题：
（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H2吗？为什么？
（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？
（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋能源，促成人类进入氢能时代？
【答案】（1）Cl2、H2 因为阴极发生的反应可以得到H2 可以 （2）制氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及高浓度卤水。
（3）思路提示：太阳能发电，电渗析电解得氯碱类产品及淡水，卤水的进一步开发利用。
【解析】（1）阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：2H++ 2e-====H2↑。因为氯气可以和烧碱反应，所以不能用于制氯气，但制氢气没有什么问题。
（2）从以上原理看，至少可以得到电解产物氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及可用于进一步利用的浓缩海水。


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