几种重要的金属化合物

第二节几种重要的金属化合物
（第三课时）

目标：
1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。
2．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
3．通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：
教学环节教师活动学生活动
新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入
新

知

学

习2．三价铁的氧化性
实验探究在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液溶液的颜色滴入KSCN溶液后的颜色
FeCl2溶液
FeCl3溶液

归纳整理Fe2+、Fe3+离子的检验方法
实验探究（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水观察颜色的变化
（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水观察颜色的变化
学习探究（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？
（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？
补充实验用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。
归纳整理Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe


Fe2+ Fe3+

说明转化的条件，并写出有关反应方程式。
应用实践
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。

3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？
学习探究指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？
4．铝盐和铁盐的净水作用
实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液
2min
5min

归纳整理作为净水剂应具备的条件。
5．铜盐
学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？
归纳整理指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用
联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。
6．焰色反应
学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？
实验探究实验3?9观察火焰的颜色
归纳整理阅读教材P53，总结焰色反应及应用

板

书

设

计2．三价铁的氧化性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe


Fe2+ Fe3+
3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]
4．铝盐和铁盐的净水作用
5．铜盐
6．焰色反应

巩固训练：
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

NaOH溶液
通人CO2
水 反应①
△
过量
氨水 蒸发、结晶

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式 。
（2）固体E所含物质的化学式 。
（3）反应①的离子方程式为 。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
备课参考：
（一）参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B
8．KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉
9．(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32-
10．2?7 11．2mol/L
（二）视野拓展
溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：
Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 （血红色物质）
因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。
铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。

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