逍遥右脑 2017-04-18 10:33
化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是化学网为大家整理的高一化学必修2第一单元检测题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
选择题只有一个选项正确
1.下列说法正确的是()
A.元素的种类由原子核内的质子数决定
B.元素的相对原子质量由该元素的天然同位素原子的相对原子质量和各同位素原子在自然界所占的质量百分比共同确定
C.原子的种类由原子核内的中子数决定
D.化学键的类型由原子的类型决定
2.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()
A.D30+B.Li+C.OD-D.OH-
3.下列各组分子中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()
A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl
4.下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是()
A.XeF2B.CS2C.PCl5D.HClO
5.下列指定微粒的个数比为2：l的是()
A.Be2+离子中的质子和电子
B.21H原子中的中子和质子.
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.Ba02(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
6.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()
A.若X(OH)n年为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
7.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的()
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
8.下列变化过程中，原物质内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )
A.盐酸和NaOH溶液反应
B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成NH4C1固体
D.稀硫酸与BaCl2溶液反应
9.在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应RO3-+5R-+6H+==3R2+3H20，下列有关R元素的叙述正确的是( )
A.R是第V A族元素
B.R的氢化物水溶液是强酸
C.RO3-中的R元素只能被还原
D.R在常温下一定是气体
10.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价含氧酸存在如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()
A.原子半径X最大，Z最小
B.非金属性X最强，Z最弱
C.气态氢化物的稳定性HX最强
D.三种元素的原子得电子形成阴离子，X-还原性最强
11.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(0H)2的碱性强
B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强.
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
12.由短周期元素构成当离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()
A.该化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等
B.该化合物中一定有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期，也不在第一周期
D.化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径
13.下列叙述中，不正确的是()
A.钠投入水中的反应明显放热
B.还原性强弱
C.BeCl2中各原子都满足最外层8电子结构
D.HCl0的电子式：H：O：Cl：
14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、CC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列正确的()
A.原子半径A D B.原子序数d b a
C.离子半径C B D.单质的还原性A D C
15. 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是()
A.m+5B.m-13C.m+6D.m-3
16.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是()
A.n=m十1B.n = n+1lC.n=m+25D.n= m+10
17.现有部分短周期元素原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有五个电子
(1)写出元素X的离子结构示意图_____.写出元素Z的气态氢化物的电子式_____。(2)写出Y元素最高价氧化物水化物与NaOH反应的离子方程式_____________;(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是()
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____理由是_______________。
18.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C?A?B?D?E;A、C同周期，B、C同主族;A与B形成离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。
A_____.B_____.C_____.D. _____E. _____
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________
(3)写出D元素形成的的单质的结构式：__________。
(4)写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物：_____;
A、B、E形成的化合物：_____;D、E形成的化合物_____。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________(离子、共价)化合物,存在的化学键是_____，写出A2B2与水反应的化学方程式______________。
19.A、B、C、D、E、F、G七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数（单位电荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中：B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C与F可形成D和G分子。(1)A微粒的结构示意图是_____。
(2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.为：__________(用化学式表示)。
(3)D和G微粒是否为极性分子?答：_______________。
(4)C微粒是_____，F微粒是_____(用电子式表示)。
20.(1)溴化碘的电子式是_____.它是由_____键形成的_____化合物。
溴化碘和金属镁反应的生成物属于_____化合物，电子式为_____(任写一种)。
溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_____，它是由____键形成的_____化合物
(2)X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W形成离子化合物可能性最大的化合物对应的化学式为_____。
(3) 在周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2，这些化合物有_______________________。
最后，希望小编整理的高一化学必修2第一单元检测题对您有所帮助，祝同学们学习进步。