高二化学下册第一次联考试题(含答案)

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2014-2014学年下学期第一次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的原子量：Hg:200； O：16
第Ⅰ卷 ( 共48分)
一：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1. 下列叙述中,能证明某物质是弱的是( )
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电
2.常温下，下列溶液中c(H+)发来呀最小的是
　A．c(OH－)=1×10－11mol?L－1　　　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液
　C．pH=4的H2SO4溶液　　　　　　　　　 D．c(H+)=1×10－3mol?L－1
3. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A、2H2O H3O++OH－ B、H2S H++HS－
C、NaHS Na++HS－ D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
4．下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（ ）
A B　
C　 D
5. 多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　)
A．2s＜3s＜4s B．2px＜2py＜2pz
C．3s＜3p＜3d D．2px＝2py＝2pz
6．下列说法正确的是( )
A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
7. 某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( )
A.第三电子层上有4个电子
B.最高正价为+2
C.最高正价为+4
D.第二电子层没有未成对电子
8．下列有关实验的说法正确的是
A．将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
9． 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 纯碱与水反应：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
10．下列离子方程式中，属于水解反应的是:
A、HCOOH+H2O HCOO— + H3O+
B、CO2+H2O HCO3— + H+
C、CO32— + H2O HCO3— + OH—
D、HS— + H2O S2— + H3O+
11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
12．为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
13. 广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是 ( )
A. 的水解产物是 和
B. 的水解产物是HClO和
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D. 的水解产物是两种碱性物质
14. 100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（ ）
A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，
y放出的氢气多
15．已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2?L-2;CuS:Ksp=1.3× 10-36mol2?L-2。 下列说法正确的是 （ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
　 B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
　 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现
的沉淀是FeS
　 D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
16．下列说法不正确的是（ ）
A. 0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、题（共52分）
17．（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式 ，此元素的原子中被电子占据的轨道有 个，有 个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：
A 、B 、C 、D 、E
18. （Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② ?③ ? ④ ⑤ （已知酸性 。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。
19．(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数 （写计算结果）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
20. (11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是 。（酸式滴定管或碱式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
21、(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
下表是有关物质的K :
物质
溶度积 2.
6.
5.
1.
回答下列问题:
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使 转化为 沉淀,并解释原因: 。
(2)实际生产中是把 转化为 沉淀,而不是转化为 沉淀,其理由是 ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填”能”或”不能”)将 转化为 沉淀,理由是 。
。
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2014-2014学年下学期第一次月考
高二化学试题参考答案
（考试时间：90分钟　　满分：100分）
一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号12345678910
答案BCCBBDDAAC
题号111213141516
答案DBBDDD
二、非选择题 （共52分）
17．（16分）(每空2分)（Ⅰ） 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17个，8个；
（Ⅱ）A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P
18.（9分）
（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空1分）
（Ⅱ）(1)②④⑤ (2)①>③>②（每空2分）
↑
19．(7分) （1）Cl2+H2O H++Cl-+HClO （2）0.015 （3）向正或向右移动
（4）增大 溶解方向等（除增大1分，其它每空2分）
20. (11分)
（1） ①OH-+CO2 HCO3- （2分）
②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）
③否（1分）
④5Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）
（2）①酸式滴定管（1分）
②防止暴沸（1分） ③8000（15-cV2）/V1（2分）
21、(9分)
(1)不能; 的溶解度比 溶解度大,直接加贝壳粉末得不到 沉淀（2分）
(2)为使 沉淀完全,应将 转化为溶解度更小的 ；（2分） 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 。（2分）
(3)能 ；（1分） 烧碱电离产生的 能结合 溶解产生的 生成溶解度更小的 沉淀,使? ?的沉淀溶解平衡不断向右移动 。（2分）


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