高二化学下册第一次阶段考试试题

总分100分 考试时间90分钟
可能会用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16
一、单项（本题共25小题，每小题2分，共50分）
1、以下物质溶于水能发生水解，并使溶液呈酸性的是 （ ）
A、CH3COOH B、CH3COONa C、NaCl D、NH4Cl
2、同浓度的下列溶液，pH由小到大的顺序正确的是 （ ）
A、HCl、H2SO4、NH4Cl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3、KOH
B、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、KOH
C、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、KOH 、Na2CO3
D、KOH、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、HCl、H2SO4
3、以下物质加入水中，能对水的电离产生抑制作用的有（ ）
①CH3COOH、②NaCl、③Cl2 ④Na2O ⑤NaHSO4 ⑥(NH4)2SO4 ⑦Na2CO3 ⑧Ba(OH)2
A、②④⑤⑥⑦⑧ B、①⑤⑥⑧ C、①③④⑤⑧ D、①②③⑥⑦⑧
4、以下关于AlCl3溶液的说法错误的是 （ ）
A、AlCl3水解呈酸性，且能得到Al(OH)3沉淀
B、升高温度能促进AlCl3的水解
C、加水稀释，溶液的pH变大
D、往溶液中加盐酸，使AlCl3水解平衡逆向移动
5、关于醋酸钠溶液说法正确的是 （ ）
A、溶液呈酸性
B、水解离子方程式为：CH3COO--+H2O CH3COOH + H+
C、往溶液中加醋酸，则促进了醋酸钠的水解
D、醋酸钠的水解增大了水的电离程度
6、蒸干FeCl3溶液，将得到的固体在高温炉中灼烧，最终得到的物质是 （ ）
A、FeCl3 B、Fe(OH)3 C、Fe2O3 D、FeO
7、HClO是一种酸性比醋酸弱的一元酸,在0.1mol/L的NaClO溶液中离子关系错误的是（ ）
A、c(Na+)=c(ClO--)+c(HClO)+c(OH--) B、c(Na+)+c(H+)=c(OH--)+c(ClO--)
C、c(Na+)＞c(ClO--)＞c(OH--)＞c(H+) D、c(H+)+c(HClO)=c(OH--)
8、H3PO4是三元酸,其酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性,其正盐Na3PO4溶液呈碱性,则以下关于H3PO4的说法错误的是 （ ）
A、0.1mol/L的H3PO4溶液其c(H+)<0.3mol/L
B、H3PO4电离方程式为 H3PO4===3H+ + PO43—
C、其对应的盐NaH2PO4溶液中 c(OH--)＜c(H+)
D、Na3PO4溶液中存在的离子有 Na+、PO43--、HPO42--、H2PO4--、H+、OH--
9、下列关于NaCl说法错误的是 （ ）
A、NaCl是强 B、属于强酸强碱盐，不水解
C、NaC溶液中有c(Na+)=c(Cl--)＞c(OH--)=c(H+)
D、NaCl溶液中既不存在水解平衡，也不存在电离平衡
10、已知0.1mol/L的NaHCO3溶液pH为8.4，则同浓度的Na2CO3溶液pH可能为（ ）
A、4.6 B、7 C、8 D、12.8
11、实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是（ ）
A、在水溶液中,HCO3—仅仅发生水解
B、在水溶液中,HCO3—仅仅发生电离
C、在水溶液中,HCO3—的水解程度要大于电离程度
D、在水溶液中,HCO3—的电离程度要大于水解程度
12、常温下，0.1mol/L的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、10、12，则以下说法错误的是 （ ）
A、HX为强酸、HY、HZ为弱酸
B、酸性强弱为：HX＞HY＞HZ
C、0.1mol/L的NaY溶液中c(H+)/c(OH—)=106
D、三种溶液中水的电离程度最大的为NaZ溶液
13、以下现象能用水解理论解释的是 （ ）
①溶洞的形成；②明矾净水；③用NH4Cl和ZnCl2溶液可作除锈剂；④纯碱溶液可用于除生活中的油污；⑤金属铁在NaCl溶液中比在纯水中更容易生锈；⑥AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合剧烈反应，产生大量的CO2；
A、①②⑤⑥ B、②③④⑥ C、②③⑤⑥ D、①③④⑥
14、同浓度的以下溶液中，c(NH4+)最大的是 （ ）
A、NH3?H2O B、NH4HSO4 C、CH3COONH4 D、NH4Cl
15、H2SO3是一种酸性强于醋酸但弱于硫酸的酸，往0.1mol/L的NaHSO3溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，则以下关于0.1mol/L的NaHSO3溶液中离子关系错误的是（ ）
A、c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
B、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-)
C、c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(H2SO3)
D、c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
16、已知几种弱酸的电离常数(25℃),以下判断正确的是 （ ）
弱酸名称化学式电离常数
醋酸CH3COOH1.8×10-5
次氯酸HClO3.0×10-8
氢氰酸HCN4.9×10-10
A、三种酸中，酸性最强的是HClO
B、升高温度，电离常数不变
C、电离常数可表示弱酸电离程度，醋酸的电离常数最大，则表示醋酸电离程度最小
D、同浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液碱性最强的是NaCN
17、常温下，用0.100 0 mol?L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol?L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)
A．点①所示溶液显酸性，其溶液中有c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c (CH3COO－)>c(H＋)
D．点④所示溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)> c(OH－)
18、室温下，有同浓度的下列四种溶液，以下判断正确的是 （ ）
①NH4HSO4 ②NH3?H2O ③NH4Cl ④(NH4)2SO4
A、pH大小顺序为 ：②＞①＞③＞④
B、c(NH4+)大小为：①＞②＞③＞④
C、四种溶液中水的离子积常数Kw：①=②=③=④
D、四种溶液中水的电离程度：③＞②＞①＞④
19、下列四种溶液加入10mL 0.1mol/L的HCl后，溶液pH最大（ ）
A、10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液 B、10mL 0.1mol/L的氨水
C、10mL 0.1mol/L的NaCl溶液 D、10mL 0.1mol/L的NaOH溶液
20、1mol/L的K2S溶液中各微粒存在的关系正确的是 （ ）
A、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) B、c(K+) ＝1mol/L
C、c(K+) +c(H+)－c(S2-) ＝c(OH-) +c(HS-) D、c(S2-)+c(HS-)＝1mol/L
21、将氨气通入0.2mol/L的盐酸溶液中,以下说法错误的是 （ ）
A、0.2mol/L的盐酸溶液中存在c(H＋)> c(Cl－) >c(OH－)
B、通入一定量氨气后，溶液若仍为酸性，则一定有c(Cl－)＞c(NH4+)
C、通入一定量氨气后，溶液若为中性，则一定有c(Cl－)＝c(NH4+)
D、通入一定量氨气后，溶液若为碱性，则一定有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
22、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,往0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mol/L的HCl溶液，溶液中出现了白色沉淀，则下列说法错误的是 （ ）
A、此白色沉淀是AgCl
B、此时的溶液为AgCl的饱和溶液
C、Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，Ksp随着盐酸的滴加而逐渐增大
D、此时存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl-
23、已知有常见难溶的溶度积常数和溶解度表（25℃）
难溶物Ksp溶解度
AgCl1.8×10-101.93×10-4
AgBr5.4×10-138.4×10-6
AgI8.5×10-172.1×10-7
由上表可得到的结论正确的是 （ ）
A、同类型的物质，溶度积越小，其物质的溶解度越小
B、AgCl、AgBr、AgI三种物质的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是AgI
C、溶度积不能反映难溶电解质在水中的溶解能力
D、将AgCl溶解在1mol/L的HCl中,其溶解度大于1.93×10-4
24、将1g CaCO3加入以下溶液中,其中c(Ca2+)最大的是（ ）
A、100mL饱和Na2CO3溶液 B、100mL 1mol/L CaCl2溶液
C、100mL饱和NaHCO3溶液 D、100mL 1mol/L HCl溶液
25、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol?L－1；
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．在0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol?L－1 NaHCO3溶液中加等体积0.1 mol?L－1 NaOH溶液：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．在0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
二、非（本题共5小题，共50分）
26、（11分）请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式：
⑴氯化钠溶液 ， ；
⑵磷酸钠溶液 ， ；
⑶氯化铝溶液 ， ；
⑷碘化钠溶液 ， ；
⑸硫化钠溶液 ， ；
27、（8分）已知CaCO3为难溶电解质，常温下其溶度积Ksp=5×10-9,碳酸钙的沉淀溶解平衡可表示为 ；请写出碳酸钙的溶度积表达式： ；常温下，将足量碳酸钙放入水中，则溶液中c(Ca2+)最大值可达 (已知2.242＝5；7.072＝50)；
若将足量碳酸钙溶解在0.1moL/L的Na2CO3溶液中，则当达到溶解平衡时，溶液中c(Ca2+)为
28、（10分）碳酸钠俗名为 ；其溶液呈 ，其溶液中除水分子外还含有的微粒有 ；其离子浓度大小关系为 ；溶液中的离子间存在着一定的等量关系，请至少写出两个等量关系
； 。
学 生 考 号
29、（6分）不是所有的盐溶液蒸发结晶后都会得到盐本身，例如蒸干NaHCO3溶液得到的是Na2CO3固体，蒸干Na2SO3溶液得到的是Na2SO4；蒸干NaCl溶液得到的固体是 ；蒸干AlCl3溶液得到的固体是 ；蒸干KMnO4溶液得到的固体是 。
30、（15分）某实验小组为了探究盐类水解的影响因素，准备了以下的实验药品和仪器：
药品：0.1mol/L Na2CO3溶液、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L CH3COONa溶液、6mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L CH3COONa溶液、(NH4)2SO4固体、酚酞溶液、pH试纸、火柴、滤纸
仪器：试管若干、试管夹、酒精灯、表面皿、玻璃棒、烧杯（100mL）、量筒（10mL）、
水瓶、胶头滴管
常温下，测得0.1mol/L Na2CO3溶液pH为12.4；0.1mol/L FeCl3溶液pH为1；酚酞指示剂变色范围及颜色：pH＜8.2为无色；8.2＜pH＜10.0为粉红色； pH＞10.0为红色
请根据小组准备的仪器和药品设计实验步骤并预测现象，完成以下设计表
实验目的实验步骤现象及结论
①探究温度对盐类水解的影响
②探究浓度对盐类水解的影响


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