逍遥右脑 2017-04-08 11:26
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一化学寒假练习卷，希望你喜欢。
2016学年高一化学寒假练习卷
一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]
1.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是
A.自然物品、易燃 B.腐蚀性、有毒
C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒
2.下列叙述错误的是
A.0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子
B.1mol任何物质都含有约6.021023个原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL 水B.2.24L一氧化碳(标准状况下)
C.6.021022个氯化氢分子D.4.9g 磷酸
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
6.下列物质中属于电解质的是
① KOH ② CuSO4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖
A.①② ③ B.②③④ C.③④ D.①②④
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH-=AlO2-+H2
C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32- B.Cl-、Ba2+、SO42-
C.H+、OH-、SO42- D.H+、Ag+、NO3-
9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹
B、用燃气灶燃烧沼气 (主要成分为甲烷)为炒菜提供热量
C、铜质炊具长久不用生铜绿 D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
10.已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ; 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl-I- B. Fe2+Cl- C.I-Cl- D.Fe2+I-
11.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.除③⑥之外 D.全部
12.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
A.铁 B.锌 C.钛 D.镍
13.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是
A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2一样多
C.消耗盐酸后者多 D.后者放出CO2的量是前者的一半
14.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.确定该物质一定含钾元素
15.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A. Fe2+的水溶液呈无色 B. Fe3+的水溶液呈黄色
C. Fe2+既有氧化性又有还原性
D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色
16.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl
17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
18.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红 B.先变红后褪色 C.先变红后变紫 D.先变紫后变红【2016高中生寒假专题】
19.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是
A、氯气 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫
20.下列气体不能用排水集气法收集的是
A. NO B. NH3 C. O2 D. CO
21.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
22.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A.都是常用的干燥剂
B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C.都可以储存于铝制槽罐中
D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
23.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤ (NH4)CO3 ⑥ AlCl3
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②③④⑤
24.绿色化学的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合绿色化学理念的是
A.制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O
B.制CuSO4：2Cu + O2 = 2CuO; Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C.制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O
D.制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O
Ⅱ卷[52分]
二、填空题 [22分]
25.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华
(1) 分离水和四氯化碳的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(4) 从碘水中提取碘单质。
26.(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。
(1)五中物质中属于氧化物的有 (填化学式)。
(2)请写出氢氧化钡的电离方程式 。
(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式。
(4)请写出下列物质的化学式：B ，D (填化学式)。
27.(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.1molCl2时，转移的电子数为_____________。
28.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________
(填a、b、c或d)。
(2)C过程中的现象是_______________________，
b过程中的离子方程式为______________________。
(3)a过程中的化学方程式为
_______________________ ________。
三、推断题 [11分]
29、(4分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
试回答下列问题：
(1)D的溶液与NaOH 溶液混合后的现象是。
(2)反应B转化成D的离子方程式是 。
(3) 把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生 。
30.(7分)从铝土矿(主要成分是 ，含 、 、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出相应物质的的化学式：固体A ，固体N ，滤液D中溶质为 。
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为。
四、实验题 [13分]
31.(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。
(2)实验结束时的正确操作是 (填序号)，否则会引起 。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是 。
(1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
a接 ， 接 ， 接
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?
B中 ，C中
若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响。
(3) D中氢氧化钠溶液的作用是
(4) 写出A中反应的化学方程式 。
五.计算题 [6分]
33.(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
高一化学寒假练习卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。