金属材料

教师寄语

态度决定高度，奋斗改变命运。

学习目标

知识与技能

了解金属材料的分类以及用途，进一步体会金属性质与金属材料的密切关系；

了解金、银、铜的主要性质以及它们在工业生产和高科技领域的应用；

复习铝及其化合物的化学性质，并掌握关于Al3+与OH-的反应。

过程与方法

通过对钢铁、金、银、铜的学习，培养学生的自学能力和概括能力；

通过对前两课时的复习，培养学生归纳总结的能力。

情感、态度和价值观

通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。

通过分组探究、交流研讨培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。

重点、难点

Cu及其化合物的性质；Al3+与OH-的反应

学习过程

[复习回顾]

什么是合金？合金有什么特性？

， 。

三、金属和金属材料

1、分类

黑色金属材料：

有色金属材料:

2、重要的黑色金属材料――钢铁

自主阅读课本119――120页内容，小组内讨论，完成下面的表格

种类

成分

性能

用途

生铁

炼钢、各种铸件等

普通钢

钢筋、钢丝、车轴、履带、弹簧等

不锈钢

建筑装饰、医疗器械等

[交流研讨] 不锈钢为什么不易锈蚀？



[即时练习]
1、下列物质中属于有色金属材料的是（）

A 不锈钢 B 铝合金 C 生铁 D 钛合金

2、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）

A组成元素相同 B 耐腐蚀性能不同

C 都属于钢，因此物理性质相同 D 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同

3、几种有色金属材料――金、银、铜

（1）物理性质

金属材料

金

银

铜

颜色

硬度

（三者大小关系，下同）

延展性

导电性

导热性


（2）Cu及其化合物

[复习回顾]

回忆曾经学习过的关于铜的性质，完成下面的化学反应方程式。

①Cu的化学性质

a 与非金属单质 Cu＋ O2

[交流研讨]铜单质与硫单质和与氯气反应得到的物质分别是什么？

b 与酸（强氧化性）

Cu＋ HNO3(稀)＝ ＋ ＋

Cu＋ HNO3(浓)＝ ＋ ＋

Cu＋ H2SO4(浓) ＋ ＋

c 与盐溶液 Cu＋ FeCl3＝ ＋

d 铜的锈蚀 Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2＝

②铜的常见化合物

[复习回顾]

你能想起铜的哪些化合物？你能说出它们的颜色和状态吗？

a氧化铜 CuO ＋

b硫酸铜： CuSO4?5H2O ＋ ；CuSO4＋5H2O＝

[交流研讨]

结合CuSO4和CuSO4?5H2O的相互转化关系及各自的特点，交流讨论在化学实验中有什么用处？

[自主学习]

自主阅读课本121――122页内容，分组讨论总结金、银、铜三种金属的应用，并了解21世纪的金属――钛的特点和应用，完成学案上的内容。

Au
航空、航天

Ag

装饰品

Cu


1、金、银、铜的应用

2、21世纪的金属――钛还被称为 和 ，你知道为什么这样称呼吗？

[即时练习]

3、下列对金、银、铜的描述错误的是（ ）

A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上

B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取

C. 银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景

D. 因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银

4、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是(　)

A．钯 B．铂 C．铁 D．铜

[概括总结]

第三节重点内容是铝及其化合物的性质和铜及其化合物的性质，以及金属及金属材料的广泛应用有所了解。

一、铝及其化合物的性质。

AlAl2O3 ⑤ a

① ② ⑦ ⑥

④ ③ c ⑧ b
注意：1、Al(OH)3的制取方法？为什么不能用NaOH溶液？



2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液会出现什么现象？原因是什么？
3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又会产生什么现象呢？原因又是什么？
二、铜及其化合物的性质

三、金属与金属材料

[随堂练习]

1、要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（ ）

A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C 盐酸 D 氨水

2、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )

A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ [Al(OH)4]- NO3- OH-

C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- Ag+ NO3-

3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)为0.2mol/L，C(Cl-)为1.3 mol/L。要使Mg2+转为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH溶液体积为（ ）

A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml

4、 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

5、 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）

（1）NaHCO3 (2)Al2O3 (3)Al (4)Al(OH)3

A. (3) B.(3)(4) C.(2)(3)(4) D.全部

6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

[课后作业]

1、完成[概括总结]中第一部分铝及其化合物的转化关系图表，并写出化学反应方程式和离子反应方程式。

2、课下通过多种方式查阅金属材料在日常生活中的应用实例，并体会其中蕴含了什么样的化学知识。


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