逍遥右脑 2017-04-03 18:04
命题：高二化学组 审题：高二化学组 练习时间：90分钟第I卷 选择题（60分）一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意 每小题3分 共计60分）1.下列过程中△H小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气2．如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是( )氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2 + O2==2H2O；△H= ?142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g)2H2O(l)；△H? 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H? 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)，ΔH =31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．317.3kJ/mol B．379.3kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．因CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ/molD．因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是( )A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/molD．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol下列说法不正确的是( )A．反应①②均为放热反应B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，a＜574C．反应①②转移的电子数相同D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参照反应Br＋H2?→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A.正反应为吸热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热减少C.正反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L?min)，C增加 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q ( )A. 1∶3∶2∶2 B. 3∶1∶2∶2C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥14.设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大15.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温16.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol?L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（ ）A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol?L－1?s－1B.在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C.在平衡时体系内含N2O4 0. 25 molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率17.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的( )A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量18.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol?L－1,c(CO)=0. 1 mol?L－1。则下列叙述正确的有( )A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低19．?2SO3，ΔH
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